徐家琦 化学方程式 1105.docVIP

教师姓名 占爱国 学生姓名 徐家琦 上课时间 学 科 化学 年 级 初三 教材版本 新课标人教版 阶 段 第（ ）周 观察期□： 维护期□ 课时计划 第（ ）小时共（ ）小时 课题名称 化学方程式 教材分析 化学方程式是初中化学的重点，难点。是联系化学理论及化学过程的基础，是中考化学必考题，分值在8分左右。要理解化学方程式的意义，能正确书写化学方程式。 学情分析 化学方程式的学习是化学的升华，通过化学方程式同学就能系统的学习好化学知识 教学目标 掌握化学方程式的定义以及深刻理解 掌握质量守恒定律及延伸意义 能正确书写化学方程式，能判断化学方程式的正误，能配平化学方程式 教学重点 化学方程式的正确书写，化学方程式的计算，质量守恒定律 教学难点 质量守恒定律的理解和应用 教 学 过 程: 知识梳理 课题一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒的理解 ⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。 反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素的种类不变 （1）五个不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变 （2）两个一定改变 微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。 3、适用范围：所有的化学变化。质量守恒定律的应用： (1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； (3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。 4、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。 探究质量守恒定律的重要实验：红磷燃烧前后质量的测定 A.红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。 B.红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球? 答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。 C.红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化? 答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。 课题二、正确书写化学方程式: 概念：用化学式表示化学反应的式子。 含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系；③反应物与生成物之间的粒子数量比化学方程式的 （以C + O2 CO2为例） 质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。计算中常用的关系式m= ρv ⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100% 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数1）单质与氧气的反应： （ 化合 反应） 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体） 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 3. 铝在氧气中燃烧： 4Al+3O22Al2O3 （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体） 4. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO （固体由紫红色变成黑色） 5. 氢气燃烧：2H2+O22H2O （火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的干燥的冷烧杯内壁出现水珠） 6. 硫粉燃烧：S+O2SO2（火焰在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体） 7. 红磷燃烧： 4P+5O22P2O5 （剧烈燃烧，产生大量白烟） 8. 碳充分燃烧： C+O2CO2 （在空气中呈红热状态，在氧气中发出炽热的白