含硫化合物的性质和应用要点.ppt

【解析】选C。甲溶液中可能存在 、 或Ag+;乙 溶液中可能存在Ag+;丁溶液用硝酸酸化,若溶液中存在 或 ,会被氧化成 ,无法判断是否存在 。 【归纳总结】 的检验及浓硫酸的特性 1. 的检验: (1)检验 时要防止其他离子的干扰。 ①Ag+干扰。 先用盐酸酸化,能防止Ag+干扰,因为Ag++Cl-==== AgCl↓。 ② 、 、 干扰。 BaCO3、BaSO3也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀所不同的 是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验 时,必须用酸 酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。例如, BaCO3+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+。 所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下, 、 等会被溶液中的 氧化为 ,从而得 出错误的结论。 (2)正确操作。 2. 的检验: (1)向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中, 红色褪去,发生的离子反应为 +2H+====H2O+SO2↑。 (2)加入氯化钡溶液生成白色沉淀,然后加入盐酸,沉淀 溶解并产生具有刺激性气味的气体,发生反应的离子方 程式为 +Ba2+====BaSO3↓,BaSO3+2H+====Ba2++ SO2↑+H2O。 2.(2016·泉州模拟)下列现象描述正确的是　(　　) A.向品红溶液中通入二氧化硫,红色褪去;加热该无色溶液,无颜色变化 B.向饱和硫化氢溶液中通入二氧化硫,溶液变浑浊;继续通入二氧化硫,浊液变澄清 C.向澄清石灰水中通入二氧化硫,溶液变浑浊;继续通入二氧化硫,浊液变澄清 D.向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫,溶液变红色;继续通入二氧化硫,溶液变无色 【解析】选C。二氧化硫能使品红褪色,加热,无色溶液又变红色,A错误;向硫化氢溶液中通入二氧化硫生成硫,继续通入二氧化硫,硫不溶解,仍然是浑浊液,B错误;向澄清石灰水中通入二氧化硫,先生成亚硫酸钙沉淀,后亚硫酸钙溶解变成亚硫酸氢钙,C正确;二氧化硫溶于水,生成亚硫酸,溶液呈酸性变红色,二氧化硫不能使红色石蕊溶液褪色,D错误。 3.(2016·福州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2后,期间既无沉淀又无气体产生的有　(　　) ①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO A.3种　　　　B.4种　　　　C.5种　　　　D.6种 【解析】选A。①SO2能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉 淀,但不产生气体。②SO2具有还原性,与Ba(NO3)2发生 氧化还原反应生成BaSO4沉淀和NO气体。③SO2具有氧 化性,与Na2S反应生成S沉淀。④盐酸的酸性大于H2SO3, 故SO2与BaCl2不反应,符合题目要求。⑤SO2具有还原性, 与Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀和HClO。 ⑥SO2具有还原性,与Fe(NO3)3发生氧化还原反应生成NO 气体。⑦SO2具有还原性,与H2O2发生氧化还原反应生成H2SO4,无沉淀和气体生成,符合题目要求。⑧SO2具有还原性,与NaClO发生氧化还原反应,生成Na2SO4,无沉淀和气体生成,符合题目要求。 【加固训练】 1.下列说法中正确的是　(　　) A.(2014·浙江高考)金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集并深埋处理 B.(2015·重庆高考)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 C.(2014·大纲版全国卷)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 D.(2014·江苏高考)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均不发生化学反应 【解析】选C。金属汞洒落后在汞上撒硫粉处理,故A错 误。SO2和SO3溶于水生成酸,H+和 组合即硝酸溶液, 能将+4价S氧化为+6价,故只得到BaSO4沉淀,B错误。 SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应 (SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4),乙烯使KMnO4溶液褪色 也是发生了氧化还原反应,C正确;SO2与Ca(OH)2、 NaHCO3均能发生化学反应,D错误。 2.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是　(　　) ①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　 ④氯水　⑤品红溶液 A.①②③　 B.②③④　 C.除①以外　 D.全部 【解析】选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐,所以不能区别SO2和CO2。SO2具有氧化性,能将H2S氧化成单质硫(有淡黄色沉淀生成);SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧