PeriodicTable讲解.ppt

Elements 1 Hydrogen 氢 1 H:period 1,group IA/1,nonmatel 原子量 1.00794 电离能 1312.0 eV 电负性 2.20 氧化态 +1,-1 电子构型 1s1 原子半径 0.79 ? 离子半径 0.012 ? 熔点 -258.975?C 沸点 -252.732?C 氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。 氢原子光谱 同位素：氘(deuterium)和氚(tritium) 氘 氢的同位素，也被称为重氢，元素符号一般为D。氘原子核中有一个质子和一个中子，其相对原子量为普通氢的二倍。氢中有0.02%的氘，在大自然的含量约为一般氢的七千分之一。氘用于热核反应，聚变时放出β射线后形成质量数为 3 的氦，并在化学和生物学的研究工作中作示踪原子。 氚 氚，亦称超重氢，是氢的同位素之一，元素符号为T。它的原子核由一个质子和两个中子所组成，并带有放射性，会发生β衰变，其半衰期为12.43年。 氚气手表:衰变产生的β粒子激发表盘 与表针上的荧光粉发光 2 Helium 氦 2 He:period1,groupO/18,noble gas 原子量 4.002602 电离能 2372.3 eV 电负性 —— 氧化态 —— 电子构型 1s2 原子半径 0.49 ? 离子半径 —— 熔点 -272.05?C 沸点 -268.785?C 氦，为稀有气体的一种。氦在通常情况下为无色、无味的气体，是唯一不能在标准大气压下固化的物质。氦是最不活泼的元素。氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂。 氦原子光谱 稀有气体:He Ne Ar Kr Xe Rn Uuo 稀有气体或惰性气体是指元素周期表上的18族元素。在常温常压下，它们都是单原子气体，很稳定。天然存在的稀有气体有六种，即氦、氖、氩、氪、氙和具放射性的氡。而Uuo是以人工合成的,半衰期极短。 通电发光的稀有气体 3 Lithium 锂 3 Li:period2,groupIA/1,alkali metal 原子量 6.941 电离能 520.2 eV 电负性 1.57 氧化态 +1 电子构型 [He]2s1 原子半径 2.05 ? 离子半径 0.76 ? 熔点 180.7?C 沸点 1342?C 锂是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等。 碱金属:Li Na K Rb Cs Fr 碱金属是指在元素周期表中第IA族的六个金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子。碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为。 碱金属有很多相似的性质：它们多是银白色的金属（铯呈金黄色），密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性；它们易失去价电子形成带+1电荷的阳离子；它们质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面；由于和空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽。在自然界中，碱金属只以盐的形式存在。 碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强 大多数碱金属有多种用途。铷或铯的原子钟是纯碱金属最著名的应用之一，其中以铯原子钟最为精准。钠化合物较为常见的一种用途是制作钠灯，一种高效光源。钠和钾是生物体中的电解质，具有重要的生物学功能，属于膳食矿物质。 4 Beryllium 铍 4 Be:period2,groupIIA/2,alkaline metal 原子量 9.012182 电离能 899.5 eV 电负性 1.57 氧化态 +2 电子构型 [He]2s2 原子半径 1.4 ? 离子半径 0.35 ? 熔点 1278?C 沸点 2970?C 铍是钢灰色碱土金属。铍即能和稀酸反应,也能溶于强碱,表现出两性。铍的氧化物、卤化物都具有明显的共价性,铍的化合物在水中易分解。 碱土金属:Be Mg Ca Sr Ba Ra 碱土金属最外电子层上有两个价电子，易失去而呈现+2价，是化学活泼性较强的金属，能与大多数的非金属反应，所生成的盐多半很稳定，遇热不易分解，在室温下也不发生水解反应。它们与其他元素化合时，一般生成离子型的化合物。碱土金属的离子为无色的，其盐类大多是白色固体，和碱金属的盐不同，