惠州市2015届高三第一次调研考试化学试题和参考答案.doc

2015届高三惠州调研1化学试题和参考答案 7. 下列说法正确的是A．石油分馏和煤的干馏都是变化B．塑料和蚕丝都是高分子C．淀粉水解D．易溶于汽油、酒精、苯的物质是有机物 A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－ C．NH4+、Al3+、SO42－NO3－ a+、NO3－－ A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中 C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中 10. 在短周期，原子最外层电子数是层电子数的倍，下列说法正确的是 A．原子半径大小X YZ B．氢化物的稳定X Y C．化物YR2能使溶液褪色 D．种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1mol?L－NaHCO3溶液中的Na+数为NA B．常温时，CO2所含的原子数为0.2NA C5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.NA D．标准状况下，2.24 CCl4所含分子数为0.1NA 12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A NH4Cl为强酸弱碱盐 加热除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C 溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3NaHCO3 D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 下Na2CO3溶液存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－下列说法正确的是 A．：c(Na+)c(CO32－)c(OH－)c(H+) B．升高温度，C．2浓溶液，溶液pH增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小23．述实验设计能够达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 溶液 B 除去Cu粉中的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 检验溶液中是否含有Fe2＋ 向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水 D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 CO3和SiO2在高温下熔融反应 30.（16分）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下： （1）Ⅰ的分子式　 　，Ⅰ中含氧官能团的名称 ，反应①的类型为　　反应。 （2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式　 　（注明条件）。 （3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式 。 （4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是　 　。 A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2 B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH C．II能使溴的CCl4溶液褪色 D．II能使酸性KMnO4溶液褪色 （5）一定条件下， 也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是　 　。 （6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式　 。  31．(1分) 碳及其化合物有广泛的用途。 （1）反应C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，达到平衡后，体积不变，以下有利于提高H2产率的措施是 A．增加碳的用量　 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂 （2）知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1 则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H= kJ?mol-1（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。 （4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据： t / min 2 4 7 9 n(H2O)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 其条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填”、”或“=”) 。 该温度下此反应的平衡常数K=___________； 其条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填)。 32.（16分