3第一章原子核外电排子布(学生版).doc

精锐教育学科教师辅导讲义 年 级： 辅导科目：化学 课时数：3课 题 教学目的 教学2 能量大小 KLMNOPQ (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 【注意】：以上规律是相互制约的，需同时满足。如M层最多课容纳18个电子，但当M层是最外层时，最多只能容纳8个电子；当M层是倒数第三层时，仍然最多容纳18个电子（不能容纳32个）。可以归纳为“只少不多”。 2、原子结构示意图 书写规则及含义： 小圈表示原子核圈内的数字核内质子数弧线表示电子层弧线上的数字表示该层的电子数。 中性原子，书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，、、、、、。 【例2】请写出C、Cl、Ar、Ca、Ne、Al、Si、S原子的电子式。 4、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 (1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。 (2)非金属性与金属性(一般规律)： 最外层电子数 得失电子趋势 元素的性质 金属元素 4 较易失 金属性 非金属元素 4 较易得 非金属性 碳等元素 =4 可得可失 ★得失电子的目的：达到稳定结构（最外层2个电子或8个电子） 5、离子结构 （1）离子：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒。 简单阳离子：核外电子数=质子数-离子电荷数 简单阴离子：核外电子数=质子数+离子电荷数 【例3】写出下列离子符号： 钠离子： 铜离子： 亚铁离子： 氯离子： 铵根离子： 硫酸根离子： 硝酸根离子： 氢离子： 氢氧根离子： (2)简单离子的结构示意图 阳离子：核电荷数核外电子数，带正电荷。 阴离子：核电荷数核外电子数，带负电荷。 【例4】写出下列离子的结构示意图： 钠离子： 镁离子： 氯离子： 氢离子： (3)离子的电子式 金属阳离子的电子式： 金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na+；镁离子的电子式为Mg2+，氢离子也与它们类似，表示为。 非金属阴离子的电子式： 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如：、。 【例5】写出下列离子的电子式： 钠离子： 镁离子： 氯离子： 氢离子： 氧离子： 【例6】下列各组微粒中，核外电子数相同的是（?? ） A．Mg2+、S2-、Na+、F-　　　　 B．Na+、F-、S2-、Ar C．K+、Ca2+、S2-、Ba2+　 　 D．Mg2+、O2-、Na+、F- 【例7】某元素的原子最外电子层只有2个电子，该元素（ ） A．其原子一定容易失去电子 B．一定是金属元素 C．可能是金属元素 D．一定是+2价元素 三、课堂练习 1、关于下面8种微粒的问题，请分别选答： 　　? ???? ② ??? ③ ???? ④ 　　? ?? ⑥ ?? ⑦ ? ⑧ （1）关于这些微粒的结构示意图的判断，正确的是（??? ）。 　　A．⑥与⑦的相同????B．④与⑥的相同 　　C．④与⑤的相同???D．前三项都不对 （2）微粒的结构示意图中，有2个电子层的结构有（??? ）。 　　A．3种??B．4种???C．5种??D．6种 2、根据元素的核电荷数，不能确定的是（??? ）。 　　A．原子核内质子数????????B．原子核内中子数 　　C．原子最外层电子数????D．原子核外电子数 3、在1-18号元素中,符合下列要求的元素为(填写元素符号): (1)原子L层上有3个电子的元素是（ ） (2)原子M层电子数为L层电子数一半的元素是（