2015年高考化学试题分类汇编.doc

化学与技术（选修2） （2015·新课标I）36.[化学——选修2:化学与技术]（15分） 氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下： 回答下列问题： 步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。 写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。 步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。 上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________. 步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母） A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机 （6）准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。 【答案】（15分） （1）CuSO4或Cu2+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解 （2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ （3）硫酸 （4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化 （5）BD （6）0.597ab/m×100% 【解析】（1）海绵铜的主要成分是Cu与CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu被氧化为铜离子；由后面的流程可回收硫酸铵，可知溶液中的硫酸根离子未被还原，所以得到的氧化产物为CuSO4，而不是硝酸铜； （2）步骤③反应后过滤，说明步骤③反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤③发生的离子反应为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+； （3）根据步骤③发生的离子反应可知，CuCl不溶于硫酸，所以酸洗所需要的酸应是硫酸； （4）CuCl难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化； （5）用于分离固体和液体法设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；C、反应釜为发生反应的设备，错误；D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选BD； （6）根据题意，CuCl与K2Cr2O7发生氧化还原反应，K2Cr2O7被还原为Cr3+，则amol/LbmL K2Cr2O7溶液发生反应时，转移电子的物质的量是ab×10-3×2×3mol=6ab×10-3mol，+1价Cu会被氧化为Cu2+，根据得失电子守恒，则CuCl的物质的量是6ab×10-3mol，则样品中CuCl的质量分数是(6ab×10-3mol×99.5g/mol)/mg×100%=0.597ab/m×100%。 （2015·新课标II）36.[化学——选修2：化学与技术]（15分） 苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上课用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下： 回答下列问题： （1）在反应器A中通入的X是。 （2）反应①和②分别在装置和中进行（填装置符号）。 （3）分解在C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。 （4）反应2为 （填“放热”或“吸热”）反应。反应温度应控制在50~600 C，温度过高的安全隐患是 。 （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填序号，已知苯酚是一种弱酸） a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO (6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别是 和 ，判断的依据是 。 （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。 【答案：】(1) O2 (2) AC (3) 催化剂、腐蚀设备 (4) 放热、可能会爆炸 (5) c (6) 丙酮、苯酚、丙酮的沸点低于苯酚 (7) 原子利用率高 【解析：】(1) 反应需要氧气做反应物，所以反应容器A中通入空气或者氧气。 (2) 根据反应特点，反应①和②选择A和C中进行 (3) 分解在C中加入的Y为少量浓硫酸，把浓硫酸加进去会放热，其作用是放热，优点是用量少，浓硫酸腐蚀性较强，缺点是腐蚀性较强，设备不耐用。 (4) 反应2为放反应。反应温度应控制在50~600 C，温