2015浙江省高考化学第28题图象冲关.doc

2015浙江省高考化学第28题图象冲关 1．一定温度下2 L的恒容容器甲中，加入2 mol碳和2 mol CO2发生如下反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H＞0，测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。 (1)该反应的ΔS? ???0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在??? ?(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 (2)列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K?????????????????。(结果保留一位小数) (3)向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率????? ?(填增大、减小、不变、无法确定)。 (4)相同温度下，2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2，达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。(注明平衡时CO2的物质的量) (5)相同温度下，2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。开始反应时V(正)????????V(逆)(填＞、＜、﹦)。 解析：根据方程式可知，该反应是熵值增加的，由于反应是吸热反应，所以根据△G=H－T·△S可知，要使反应自发进行，则需要在高温下。 (2)平衡时CO2的物质的量是076 mol，则消耗CO2是l24 mol，所以生成的CO是2．48 mol，因此CO2和CO的浓度分别是038 mol·L－1和124 mol·L－1，所以k=c2(CO)/c(CO2)=1.242/0.38=4.0； (3)增大CO2的浓度，则平衡向正反应方向移动，但CO2的转化率降低。 (4)由于CO2的浓度增大，所以反应速率加快，达到的平衡的时间减少。设消耗xmolCO2，则生成2xmolCO，所以有k=c2(CO)/c(CO2)=x2/(2－0.5x)=4.0，解得x=2 mol，所以图像为(见答案)。 (5)由于此时c2(CO)/c(CO2)=22/2=2＜4，所以平衡向正反应方向移动，则v (正)＞v (逆)。 答案：(1)＞较高 (2)k=c2(CO)/c(CO2)=1.242/0.38=4.0 (3)减小 (4)如图 (5)＞ 氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，反应过程中合金始终保持红热，当升高温度时，化学平衡常数K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。NH3转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在框图中画出温度T2下NH3转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 解析：整个反应中合金始终保持红热，故为放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K值减小。作图要点：因为T2T1，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NH3的转化率下降，T2达到平衡时的平台要低于T1；另外温度越高，越快达到平衡，所以T2达到平衡的时间要小于T1。 答案：减小（1分）；（2分） 25℃时，在一个2L的密闭容器中，反应：(g)＋(g) 2C(g) 如果在密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度的变化情况如下图所示： 在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。 解析：第5min时将容器的体积缩小一半瞬间，c(C)=0.2mol·L-1；第8min达到新的平衡时A转化的总物质的量=0.4mol×75%=0.3mol，根据反应方程式可知生成C的物质的量也为0.3mol，即C的物质的量浓度为0.3mol·L-1，在图中用平滑的曲线将两点连接起来。 答案： 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H0，在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中c(H2)和c(NH3)随时间变化的曲线如下图所示： 请回答下列问题： (1)N2的平均反应速率υI(N2)、υII(N2)、υIII(N2)从大到小排列次序为 。 (2)比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“”、“=”或“”)，判断的理由是 。 (3)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中c(H2)和c(NH3)随时间变化的曲线(曲线上必须标出具体物质)。 【解析】(1) I、 II、III个时间段内单位时间的物质的量的变化为3mol/25min、1.24mol/20min、0.36mo