2016届高三化学二轮复习特色专题化学与技术b.doc

(时间：45分钟　分值：100分) 1．(15分)尿素不但可用作氮肥，也是一种重要的化工资源。 (1)尿素溶液可吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为对大气无污染的物质，若三者的物质的量相等时，发生反应的化学方程式为_______________；该反应中的氧化剂是________(填化学式)。 (2)利用尿素可生产三聚氰胺和纯碱，其流程如图： 反应的化学方程式为________________________________；副产品b的化学式为________。 某同学根据本流程图，模拟侯氏制碱法时，应先通入________(“副产品a”或“副产品b”)；若实验所用饱和氯化钠溶液中含溶质58.5 g(室温)，通入气体足量，最后得到无水纯碱26.0 g，则该实验的产率为________；针对该实验结果，该同学进行认真分析，发现其操作步骤并没有错误，则造成损失的主要原因是__________。 (3)含尿素的废水超标排放会造成水体富营养化，可加适当NaClO处理，则处理过程的离子方程式为___________________________。 答案　(1)CO(NH2)2＋NO＋NO2===CO2＋2N2＋2H2ONO、NO2 (2)CO(NH2)2HCNO↑＋NH3↑　CO2 副产品a 49.06% NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部析出 (3)3ClO－＋CO(NH2)2===CO2↑＋2H2O＋3Cl－＋N2↑ 解析　本题考查尿素的综合应用、化学方程式的书写等，意在考查考生综合分析、解决具体问题的能力。(1)转化为对大气无污染的物质，即N2、CO2，再根据物质的量相等配平方程式；化合价降低、得到电子的是NO2、NO。(2)分析流程图，a、b应为NH3、CO2中的一种，根据C、N元素比例关系及元素守恒可确定a为NH3，进而写出反应的化学方程式。模拟侯氏制碱法时，先通入溶解能力强的NH3，再通入CO2；依2NaCl～Na2CO3，产率＝26.0 g÷(0.5 mol×106 g·mol－1)×100%＝49.06%。(3)处理含尿素的废水时，尿素作还原剂，得到N2，NaClO作氧化剂生成Cl－。 2. [2015·南昌一模](18分)新材料的研发是发展新技术，提高生活质量的物质基础。高铁酸钾是一种新型多功能材料。.高铁酸钾的制备： 方法一：生产流程如下 (1)溶液A中加入KOH固体的目的是：________(填序号)。 A．为下一步反应提供碱性环境 B．使KClO3转化成KClO C．加固体KOH，溶解时放出热量有利于提高反应速率 D．与溶液A中Cl2(过量)反应生成更多的KClO (2)溶液A中需除去的杂质离子是________；用离子方程式表示其生成的原因_______________。 (3)溶液B中除可分离出湿产品K2FeO4外，还有副产物KNO3、KCl，写出生成溶液B的离子方程式：_______________； 每制得118.8 g K2FeO4理论上消耗氧化剂________ mol。 方法二：电解法 (4)从环境保护角度看，制备高铁酸钾较好的方法为电解法，其装置如图所示。从理论上来分析K2FeO4应在________极生成(填“阳”或“阴”)。该电极的电极反应式为________。 .高铁酸钾的应用： 高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式为3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－3Zn＋2FeO＋8H2O。 放电时，负极反应式为_____________________； 正极反应式为_____________________________。 答案　.(1)AD　(2)Cl－　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　(3)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　0.9　(4)阳　Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O .3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2　2FeO＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－ 3．[2015·宝鸡质检](20分)氟化铵用途极为广泛，其生产工艺如图所示： 生产特点：用重结晶的方法纯化原料碳铵( NH4HCO3)，用助剂净化氟硅酸(H2SiF6)，纯化后二者反应可生产高纯氟化铵和二氧化硅。 已知：氟硅酸与硫酸的酸性相当。 请回答下列问题： (1)写出反应A的离子方程式_______________。 (2)分离、、操作的名称是___________。 (3)第二次加碳铵的目的是_________________。 (4)反应B中主要产物为氟化铵和二氧化硅，写出反应的化学方程式____________________________________。 (5)这