2017版专题六化学反应的热效应.doc

1．(2016·江苏，8，2分)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　) ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＝131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝206.1 kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJ·mol－1 1．D　①中太阳能转化为化学能，A错误；②中ΔH2＝131.3 kJ·mol－1，反应为吸热反应，B错误；使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，C错误；根据盖斯定律：③－②得反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)　ΔH＝74.8 kJ· mol－1，D正确。 2．(2014·重庆，6，6分)已知： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a为(　　) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 2．D　定义C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)为反应①，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)为反应②。利用“盖斯定律”，结合题中反应，反应②－反应①×2得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝(－220－2a)kJ·mol－1，由题意得2E(H－H)＋E(O===O)－4×E(H－O)＝(－220－2a)kJ·mol－1，即2×436＋496－4×462＝－220－2a，解得a＝＋130。 3．(2013·北京，6，6分)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　) A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 3.D　A为太阳能转化为电能；B为化学能部分转化为电能；C为太阳能转化为热能；D为化学能转化为热能。 4．(2013·山东，12，4分)对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH0，在其他条件不变的情况下(　　) A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 4．B　对于给定的反应，反应的ΔH只受温度、压强的影响，温度、压强不变ΔH不变，故A错；升高温度，反应速率加快，平衡向吸热方向移动，反应放出的热量减少，C错；若在原电池中进行此反应，因化学能部分转化为电能，放出热量减少，D错。 5．(2013·福建，11，6分)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下： mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2 (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO 下列说法不正确的是(　　) A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．下图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O 5．C　由题意知CeO2为该反应的催化剂，A正确；将两反应叠加，得H2O＋CO2CO＋H2＋O2，实现了太阳能向化学能的转化，B正确；由图中箭头方向知：ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3)，C错误；以CO和O2构成碱性燃料电池时，电极反应方程式分别为，D正确。 6．(2012·江苏，4，2分)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 6．C　H反应物H生成物，为吸热反应，A错；催化剂可以降低反应的活化能但不能改变反应的焓变，B错，C对；由E2E1知逆反应的活化能小，D错。 7．(2015·新课标Ⅱ，27，14分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　　　　　　ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) Δ