84消毒液的性质分析与有效氯含量的测定.doc

84消毒液的性质分析与有效氯含量的测定 路桥中学:傅志明 一、教学目标（考试说明要求） 掌握物质性质检验的方法 了解中和滴定的方法 了解定性分析与定量分析的基本方法 发现生产、生活和化学实验中有意义的化学问题 二、教学过程 【引课】《黄岩县志》记载： 庆元元年（1195）六月，大风雨，山洪海涛并作，淹没田园、房舍无法计算，死者漂浮旬日，水后大疫。 人们常说：“大灾之后必有大疫”。但98年的长江流域1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液主要有效成分为次氯酸钠定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。【实验设计】某学生制作一种84消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电便可制得有较强杀菌能力的84消毒液，他设计图如下，请你分析: 【反应原理】 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 总方程式：NaCl+H2OH2↑+NaClO 定性分析： 1、成份分析：氯化钠和次氯酸钠的水溶液 分子：H2O、 HClO 离子： Cl-、H+、ClO-、OH- 2、可能具有主要的性质分析：碱性、强氧化性 （1）溶液呈碱性 理由用离子方程式说明：ClO- + H2O HClO + OH- （2）具有强氧化性： 【实验设计I】刘星同学为证明84消毒液具有强氧化性设计实验如下： 实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 写出实验中发生反应的离子方程式???实验：向4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，加入少量次氯酸钠溶液次氯酸钠II】夏雨同学看到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用碳钢制品？ 以下实验探究过程：用烧杯取少量消毒液样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设：有明显现象； 假设：无明显现象。 （）基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是。 （）基于假设，结论是，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：。（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是该消毒液消毒液 （）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。 （3）CO2等酸性气体、光和热 I2 ＋ 2S2O32- = S4O62-＋2I- 在酸性介质中次氯酸根与碘化钾反应析出碘，用硫代硫酸钠标准溶液滴定， 【问题1】指示剂为淀粉溶液； 终点的颜色变化：蓝色消失。 【具体操作】 准确移取20.00 mL 84消毒液于锥形瓶中，加入6 mL， 3mo1·L-1的H2SO4溶液和10 mL 10%的KI溶液，加盖摇匀，于暗处放置5 min后，取出加20 mL蒸馏水，立即用0.002 mo1·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色后，再加入2.0 mL淀粉溶液，继续用Na2S2O3溶液滴定至溶液蓝色刚好消失，即为终点。 【问题2】滴定管的选择——碱式滴定管 滴定管使用：检查是否漏液将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体调整液面在0刻度或0刻度以下【问题4】滴定操作中要注意点： 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 重复滴淀操作2到3次 【问题5】做本实验时特别强调反应在中性或弱酸性溶液中进行，原因是： pH过高：I2会发生岐化反应： 3I2＋6OH- = IO3-＋5I-＋3H2O pH过低：Na2S2O3会与H+发生反应： 夏雪同学按要求完成了三次实验现测得的数据如下： 滴定次数 待测溶液的体积（mL） 标准Na2S2O3溶液体积 滴定前刻度 滴定后刻度 体积（mL） 1 20.00 1.00 23.00 22．00 2 20.00 2.10 22.00 19．90 3 20.00 3.00 23.10 20．10 根据夏雪同学的数据请你处理一下： 数据的取舍：选2、3求平均值， 分析夏雪同学第一次操作出现较大的误差的原因： 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。 3、滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确。 4、Na2S2O3标准溶液放置在空气中时间较长。 【小结】定量分析： 一、理解滴定分析原理和基本方法， 二、了解定量分析的一般步骤： 　　取样　→指示剂的选择→具