2014年高中化学选修第三1-3章综合质量评估(含详解).doc

选修三 综合质量评估 (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括13小题,每小题4分,共52分) 1.下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(　) A.SiO2和CaO的熔化 B.氧化钠和铁的熔化 C.碘和干冰的气化 D.晶体硅和晶体硫的熔化 2.下列说法中,正确的是　(　　) A.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 B.在结构相似的情况下,原子晶体中的共价键越强,晶体的熔、沸点越高[来源:Zxxk.Com] C.某分子晶体的熔、沸点越高,分子晶体中共价键的键能越大 D.分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低 3.下列分子构型呈正四面体结构的是　(　　) ①P4　②NH3　③CCl4　④金刚石　⑤CH4　⑥SiO2 　⑦H2O　⑧CO2 A.①③④⑤　 B.①③④⑤⑥ C.①③⑤　 D.④⑤ 4.下列叙述错误的是　(　　) ①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同 A.①③　　　B.②④　　　C.②⑤　　　D.④⑥ 5. 如图为“嫦娥”一号绕月卫星传回的第一张月面图像。我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和的储量。是最安全最清洁的能源,地球上仅有15 t左右,而月球上的估计在1.0×106t～1.5×106t。地球上氦元素主要以的形式存在。已知一个12C原子的质量为ag,一个原子的质量为bg,NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是　(　　) A.和互为同素异形体 B.氦元素的近似相对原子质量为3 C.的相对原子质量为 D.的摩尔质量为2bNAg·mol-1 6.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为　(　　) A.CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大 B.CCl4与I2都是直线形分子,而H2O不是直线形分子 C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素[来源:Z,xx,k.Com] D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子 7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是　(　　) A.WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构 B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C.WX2是以极性键结合成的非极性分子 D.原子半径大小顺序为XWYZ 8.(2012·四川高考)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是　(　　) A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 9.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　(　　) A.原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素 B.价电子排布式为3s23p2的元素 C.第3周期有7个价电子的元素 D.3p轨道电子半充满的元素 10.下列关于晶体的说法中,不正确的是　(　　) ①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性; ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体; ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点; ④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小; ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列; ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定; ⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦ 11.(2012·大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为　(　　) A.Al B.P C.Ar D.K 12.(2013·常州高二检测)根据元素周期表知识,下列说法不正确的是　(　　) A.最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素的原子 B.若短周期元素X、Y的最外层电子数相同,且X原子半径小于Y,当X(