《化学反应与能量》热化学反应方程式书写专项训练.doc

《化学反应与能量》热化学反应方程式书写专项训练 1 依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。 （1）18g葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ热量：____________ （2）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24LCO2（标准状况）并放出68.35kJ热量：_________________________ 2、（12分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。 资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。 资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。 资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。 根据以上资料回答下列问题： （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 __________________（选填“A”、“B”或“C”）； （2）图Ⅱ是1molNO2和CO反应生成CO2和 NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO 反应的热化学方程式： ___________________________________________； （3）?下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P－P P－O O＝O P＝O 键能kJ/mol 197 360 499 X 已知白磷的燃烧热为2378.0? kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P4O10)如图Ⅲ所示，则上表中X＝_________。 4）图Ⅳ为氧族元素的氢化物 a、b、c、d的生成热数据示意图。 请你归纳：非金属元素的氢化物 的稳定性与氢化物的生成热（ΔH） 之间的关系：_____________________________。 3．（分）（分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH99kJ／mol。 请回答下列问题： ①图中A表示 C点表示E的大小对该反应的反应热 有无影响图中△H= J/mol。 （２）（分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出2418 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)①写出该反应的热化学方程式： ②若1 mol水蒸气转化为液态水放热kJ，则反应H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol．（12分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题： （1）该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。 （2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率 (选填“增大”“减小”“不变”)原因是___________ _；若增大压强，则V正 V逆（选填“＜”“＞”“=”）。 （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1___ _，E2____ _ (填“增大”“减小”“不变”)。 ．(15分)(2009·宁夏理综，28)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。 请回答下列问题： (1)图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ； (2)图中ΔH＝ kJ/mol； (3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式