《难溶电解质的溶解平衡》说课稿.doc

第四节《难溶电解质的溶解平衡》说课稿 一、教材分析 进一步探讨水溶液中。重点：难溶电解质溶解平衡的建立难点：难溶电解质溶解平衡的建立。、学情分析： 认知基础：本节课的对象是高二理科学生，学生更容易理解和接受心理特征：、教学流程：NaCl溶液2mL于试管中，向其中滴加浓盐酸。 实验现象：NaCl饱和溶液中有晶体析出 【创设问题一】：为什么在加入浓盐酸之前没有晶体析出呢？ 学生思考 加入浓盐酸，氯离子浓度增加，平衡发生逆向移动, 才有NaCl结晶析出。 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq)（板书） 加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出. 该环节的设计目的：该实验选取生活中常见的氯化钠物质及其析出晶体作为课堂的引入，既体现了化学与生活的联系，又创设了一个很好的问题情景，初步从平衡的视角研究物质的溶解问题。 【问题引入】：在可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，那么难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？进入环节二。 环节二：建立沉淀溶解平衡 【学生探究实验一】：向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。 【问题一】：反应后的溶液中有哪些离子？ 学生回答：Na+和NO3- 【追问】：溶液中还含有Ag+和Cl-吗？ 学生回答：部分学生回答没有，部分学生回答有。 【探究实验二】在探究实验一反应后的溶液中，取上层清液少许滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？ 实验现象：出现黄色沉淀。 【问题三】：黄色沉淀是如何生成的？ 得出结论：黄色沉淀是AgI，说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在。 【问题四】Ag+从何而来？ 学生回答：在AgCl还存在着电离。 【归纳总结】：沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。 【板书】在饱和AgCl溶液中，当v（溶解）＝?v（沉淀）时，建立溶解平衡 AgCl(s) Cl－(aq) + Ag＋(aq) + 转化 I- AgI（s） 该环节设计目的有三点： 设计这组实验，学生认识到AgNO3溶液与 NaCl溶液反应后溶液中还是有Ag+存在； 通过明显的实验现象，对学生已有知识形成冲突，激发学生思考和探究，建立沉淀溶解平衡模型； 3、通过探究的方式沉淀溶解平衡的建立过程的分析，深入理解反应的实质影响沉淀溶解平衡的因素NH4Cl溶液、NaOH溶液、加热试管。 认真观察实验现象，得出实验结论。 1．????2．????3．??NH4Cl溶液沉淀有所减少或消失；4．???? 【解释】在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)???Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 1．加水增加溶剂量沉淀部分溶解； 2．加入盐酸时H＋中和OH－，使c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解； 3．加入NH4Cl， NH4Cl水解显酸性消耗了OH－； 4. 加NaOH溶液，沉淀量增加，增加了OH-而使沉淀溶解平衡逆向移动； 5.升温，能使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。 【板书】影响难溶电解质溶解平衡的因素： ①内因：电解质本身的性质 ②外因：温度、浓度、同离子效应等。 该环节的设计目的：让学生直观地了解影响沉淀溶解平衡的外因条件。 【教学引入】沉淀溶解平衡理论有何作用呢？本堂课简单介绍一下沉淀溶解平衡两个实际应用，一是硬水软化，二是水垢处理。这些内容在初中化学上册的《爱护水资源》中已有简单介绍，但没有汲及到具体处理。下面我们进入环节四。 环节四：沉淀溶解平衡模型实际应用 1. 硬水软化： 【实际问题】：硬水的成分有哪些？如何除去硬水的Ca2+？设计对比实验，进行实验验证。 【对比实验】取二支试管，分别放入2mL的CaCl2稀溶液，再分别滴加Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，比较两支试管产生浑浊的快慢和用量。 板书：Ca2+ + CO32- =CaCO3 Ca2+ + SO42- =CaSO4 学生回答：滴加Na2CO3溶液先出现沉淀且用量少，滴加Na2SO4溶液后出现沉淀且用量多。 【引发思考】 除去硬水的Ca2+选择试剂的依据是什么？ 结论：1、沉淀法是除杂常用方法； 2、沉淀