化学-扬州中学2013-2014学年高二下学期阶段测试(5月)化学.doc

扬州中学高二化学阶段检测卷总分：120分，答题时间：100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1． 下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．HClO的电子式： C．K2O的电子式： D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4===K＋＋H＋＋SO 2． 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋ B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO 3．下列叙述中，正确的是 A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C． 如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 4．下列各组原子中，化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 5． 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色 前者表现出还原性后者表现出漂白性 B 纯银器表面在空气中渐渐变暗 发生了化学腐蚀 C SiO2能与氢氟酸及碱反应 SiO2是两性氧化物 D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) 6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 C．用图3所示装置制取少量Cl2D．用图4所示装置检验电流的方向 7．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是 A．金属镁的熔点高于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的 C．金属镁的硬度小于金属钙 [D．金属铝的硬度大于金属钠 8． 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是 A．放电时K＋移向负极 B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋ C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连9．以下表述不符合元素周期律的是A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4 B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋ D．还原性：HI＞HBr＞HCl10．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔHB．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1 C．Na(g)－e－===Na＋(g)　ΔH2D．Cl(g)＋e－===Cl－(g)　ΔH3 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量ABCD。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是 A．元素的非金属性依次增强B．元素的电负性依次减小 C．元素的第一电离能依次增大D．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 12． 常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是 A．若a≤b，混合液的pH一定小于7 B．若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)c(Na＋)c(CH3COOH)c(H＋)c(OH－) C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立 D．当混合液的pH7时，c(Na＋)c(