化学反应中的热效应.doc

　 张军伟 审定：高三备课组 编号：16 日期：2014.10.22 化学反应考1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。焓变1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化：_____变化和______变化。两大守恒：______守恒和________守恒。 ()化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。通常主要表现为________的变化。 2．焓变　反应热 (1)定义：在________条件下进行的反应的________。(2)符号：________。 (3)单位：__________或__________。 (4)化学键与化学反应中能量变化的关系 发生化学反应时，断开反应物的化学键要________能量，形成生成物的化学键要________能量，这两个过程中的能量________，因此化学反应中必然伴随着能量的变化。即 3．放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应定义 ________热量的化学反应 ________热量的化学反应形成原因 反应物具有的总能量____生成物具有的总能量 反应物具有的总能量____生成物具有的总能量 与化学键的关系 生成键时释放的总能量____断键时吸收的总能量 成键时释放的总能量____断键时吸收的总能量表示方法 ΔH__0 ΔH_ _0 图示 常见反应类型 问题思考放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？化学方程式1．概念 表示参与化学反应的物质的____________和________的关系的化学方程式。 2．意义 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 表示：。 3．书写　比较两个反应的ΔH大小2】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　 　) C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 B S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH3S(g)＋O2(g)SO2(g)　ΔH4 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH5 　 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH6 D A(g)＋B(g)C(l)　 ΔH7A(g)＋B(g)C(g) ΔH8 三、反应热的计算(1)根据热化学方程式计算 反应热与反应物各物质的物质的量成________。 (2)根据反应物和生成物的总能量计算(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算 ΔH＝__________________________________________________________________。 (4)根据盖斯定律计算 化学反应的反应热只与__________________________有关，而与______________无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是________的。 应用盖斯定律进行简单计算时，注意： 当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 已知下列热化学方程式Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25 kJ·mol－1① 3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47 kJ·mol－1② Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19 kJ·mol－1③ 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 ________________________________________________________________________。已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　) A．－332 B．－118C．＋350 D．＋1301．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是(　　) A．由Zn和稀H2SO4制氢气 B．灼热的炭粉与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合