化学反应速率和化学平衡2.doc

化学反应速率和化学平衡 第一部分 选择题(共分)一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意) 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）2．下.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 5．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到 A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B3种气体AB、A2、B2C．AB的消耗速率等于A2的消 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中， 7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的 8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）x mol NO同时，消耗x mol NH3 ，2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验： （N2O42NO2 △H ＞ 0） a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 二、选择题（本题包括1小题，每小题分，共分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得分，但只要选错一个，该小题就为0分） X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 13．下列能用勒沙特列原理解释的是Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅SO2催化氧化成SO3的反应，往H2、I2、HI平衡混和气加X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，知X2、Y2、Z的0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L ．反应：Ls)＋aGg)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中的体积分数。据此可判断A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 Ｃ．a＞b D．a＜b g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 17．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列 说法正确的是 A． 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B 若升高温度最终能生成更多的C和D C 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 aA(g)cC(g)＋dD()，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a c＋d 19．反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2