化学反应速率和化学平衡2.doc

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化学反应速率和化学平衡2

化学反应速率和化学平衡 第一部分 选择题(共分)一、选择题(本题包括小题,每小题分,共分。每小题只有一个选项符合题意) 在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s) C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)2.下.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 5.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到 A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB B3种气体AB、A2、B2C.AB的消耗速率等于A2的消 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 6.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中, 7.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的 8.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)4υ正(O2)= 5υ逆(NO )x mol NO同时,消耗x mol NH3 ,2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列说10.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验: (N2O42NO2 △H > 0) a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是 A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙 C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙 二、选择题(本题包括1小题,每小题分,共分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得分,但只要选错一个,该小题就为0分) X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是 A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积 13.下列能用勒沙特列原理解释的是Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅SO2催化氧化成SO3的反应,往H2、I2、HI平衡混和气加X2(g)+Y2(g) 2Z(g),知X2、Y2、Z的0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L .反应:Ls)+aGg)bR(g) 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中的体积分数。据此可判断A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应 C.a>b D.a<b g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 17.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H =-Q,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列 说法正确的是 A. 单位时间里生成n mol C,同时生成1.5n mol D B 若升高温度最终能生成更多的C和D C 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 aA(g)cC(g)+dD(),D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是 A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a c+d 19.反应PCl5(g) PCl 3(g)+Cl2

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