化学选修4全册教案.doc

第一章 第一节 化学反应与能量的变化 教学目标 知识与技能： 1．使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2．认识化学反应过程的物质变化和能量变化； 3．了解反应热和焓变的涵义； 4．能正确认识、书写热化学方程式。 过程与方法： 1．通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力； 2．通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。 情感态度与价值观：教学重点：教学难点：教学过程： 第一节 化学反应和能量变化 一概念 1化学反应及其能量变化 2．放热反应和吸热反应 （1）放热反应： （2）吸热反应： 3．化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式： 由能量守恒可得： 反应物的总能量生成物的总能量热量(放热反应) 生成物的总能量应物的总能量热量(吸热反应) ．热化学方程式的书写： （1）热化学方程式必须标有热量变化。 （2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。 （3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。 ．书写热化学方程式时明确以下问题： （1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。 （2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。 （3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。 （4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。 板书设计： 一概念 1化学反应及其能量变化 2放热反应和吸热反应 （1）放热反应： （2）吸热反应： 3反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应) ．热化学方程式的书写： ．书写热化学方程式时明确以下问题： 练习： 1请解读下面的热化学方程式： （1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol （2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H =-2220.0 kJ/mol 2依据事实，写出下列热化学方程式 （1）1mol乙烷燃烧生成CO2(g)和4H2O（l），放出1559.8 kJ热量。 （2）1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量 【作业布置】课本：P5?-2、3、4 【教学反思】1．重点讲练热化学方程式的书写； 2重点图解化学反应热。△H）的比较 第一章 第二节 燃烧热 能源 教学目标 知识与技能：1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算 2．掌握热化学方程式的书写 3．了解能源的相关问题 过程与方法：通过阅读、比较、分析培养学生综合分析问题的能力。 情感态度与价值观：1．认识能源是人类生存和发展的重要基础。 2知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 教学重点 ： 教学难点 ： 教学过程 复习引入： 一燃烧热（一）反应热 1概念： 2放热反应和吸热反应的比较。 （二）热化学方程式 1概念： 2表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如： ；△H＝－241.8kJ/mol 表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。 （三）燃烧热 1概念： 2注意：3．表示的意义：4．燃料充分燃烧的两个条件 中和热 1概念： 2注意：必须以生成1mol水为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 3中和热的表示：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol 能源——使用化石燃料的利弊及新能源的开发1．重要的化石燃料：煤、石油、天然气 2．煤作燃料的利弊问题 3．新能源的开发 【板书并小结】 一燃烧热 二【作业】 1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤 B.石油 C.天然气