化学反应速率与化学平衡专题.doc

补充内容 1，化学反应速率与化学平衡专题 第一节 化学反应速率 （一）典型例题 【例1】已知合成氨反应为：N2＋3H2 2NH3，在一定温度下，向1 L密闭容器中，加入2 mol N2和5 mol H2，一定条件下使之反应，经过2 min后测得NH3为0.4 mol，求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比。 例: mA + nB pC + qD 起始: a b 0 0 转化: mx nx px qx 平衡: a-mx b-nx px qx 其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。③对反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；对生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 由定义式法求反应速率，需先求浓度的变化量和时间，据浓度的变化量可得出物质的量的变化量与体积的比。 N2＋3H2 2NH3 起始c(mol·Ｌ－1)： 0 变化c(mol·Ｌ－1)： 0.2 0.6  所以，v（N2）＝＝0．1　ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v（H2）＝＝0．3　ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v（NH3）＝＝0．2　ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v（N2）∶ｖ（H2）∶ｖ（NH3）＝0．1∶0．3∶0．2＝1∶3∶2 【答案】1∶3∶2 【例2】已知4NH3＋5O2 == 4NO＋6H2O 若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的是（ ） A． B． C． D． 及时练习 1．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为(　　) A．0.04　　　　　　　　　B．0.04mol/(L·s) C．0.08mol/(L·s) D．0.04mol/L 影响化学反应速率的因素 （一）典型例题 【例1】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？ A、增加碳的量 ____________________________________________ B、容器的体积缩小一半 ________________________________________ C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍 _____________________________________ D、保持压强不变充入N2 ________________________________________ 【分析解答】增加碳的量，不影响反应速率，因为固体浓度是一定值。容器体积缩小一半（即增大压强），气体浓度变大v加快。当充入N2，由于容器体积不变，尽管压强增大，但气体的浓度并未改变。因此v不变。而充入N2，保持压强不变。容器的体积一定要扩大，此时气体浓度一定减小，v一定要减小。 【例2】设C+CO2 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A.同时增大 B.同时减小 C.v1增加，v2减小 D.v1减小，v2增大 【分析解答】本题考查温度对化学反应速率的影响。对可逆反应而言，当温度升高时，无论正反应是吸热还是放热，化学反应速率都将增大，只不过增大的程度不一致。 【答案】A 1．下列说法中有明显错误的是(　　) A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率 2．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　) A．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈 B．过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体 C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 一 、原电池、电解池、电镀池的比较 原电池 电解池 电镀池 定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池 装 置 举 例 形 成 条 件 ①活动性不同的两电极(连接)