原电池学案.doc

第三节化学能转化为电能---电池 出题人：李琳 审核人：马世泉 使用时间：2015年10月20日 【考纲要求　1.了解。2.能写出电极反应式和电池反应方程式。3.了解。4.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 考点一　1、定义：原电池2、原电池的构成： （1）（2） （3） 1．下列各个装置中能组成原电池的是 2．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的A．不变 B．先变小，后变大C．逐渐变大 D．逐渐变小 考点二　 一次电池 放电时——原电池反应 （一）分类 二次电池（可充电电池） 充电时——电解池反应 燃料电池(可充电电池) 铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应： Pb＋PbO2＋2H2SO4 === 2PbSO4＋2H2O (1)放电时 负极材料是 ，正极材料是 . ①负极反应： ②正极反应： （2）充电时 ①阴极反应： ②阳极反应： 燃料电池 （1）结构： （2）常见的燃料电池 注意：电解质溶液对反应的影响 氢氧燃料电池 碱性电解液： 正极： 负极：酸性电解液： 正极： 负极： 考点三　金属电化学腐蚀1、金属腐蚀的本质 金属原子 变为 ，金属发生氧化反应。 2、金属腐蚀的类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 Cl2）或油状液体。 不纯金属或合金跟 接触 现象 本质 联系 3、常见的电化学腐蚀(以钢铁为例) 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 发生条件 电极反应 4.金属的防护 (1)加防护层 如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。 (2)电化学防护 ①牺牲阳极的阴极保护法。如在船舶的外壳装上锌块：锌作原电池的 极(阳极)，铁作为原电池的 极(阴极)。 ②外加电流的阴极保护法。如钢闸门被保护：阳极为惰性电极(如石墨)，与电源正极相连；阴极为 ，与电源负极相连。 (3)改变金属的内部结构。如不锈钢。 【对点练习】下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( ) A．4＞2＞1＞3 B．2＞1＞3＞4 C．4＞2＞3＞1 D．3＞2＞4＞1 [课堂探究案] 探究一考查原电池工作原理的图像题 （2015年新课标全国卷）11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）?A．正极反应中有CO2生成?B．微生物促进了反应中电子的转移?C．质子通过交换膜从负极区移向正极区?D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 1.（2014年全国大纲卷）下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是 A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－ B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH－＋e－→H2O＋M D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 2.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。Pb的相对原子质量为207)。 下列有关说法正确的是A. 正极反应式：Ca+2 Cl-?- 2e-??=====? CaCl2B. 放电过程中，Li+向负极移动 C转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb D常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转正极反应式 2. （2013?新课标全国卷?28）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW?h?