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原电池导学案
第一节 原电池
【目标分解】
掌握原电池的能量转化关系,进一步了解原电池的工作原理;
能够熟练地判断原电池的正负极,并写出电极反应式,并能够根据给定材料设计原电池;
掌握原电池中内电路中离子偏移方向和外电路中电子移动方向;学习盐桥的作用。
【复习回顾】
1.原电池是将 能转化为 能的装置。
2.根据已有知识,判断下列装置哪些能构成原电池? 。哪些不能? 。为什么?
3.综上所述,原电池的构成条件有 ,
,
。
若将上述装置B中的一个Cu电极换成Ag电极,能否构成原电池? ,由此可知构成原电池的内部条件是 。
5.写出装置C的电极材料和电极反应
负极: 反应: (较活泼金属)
正极: 反应: (较不活泼金属)
【预习学案】
外电路电子 极——导线—— 极
2.内电路: 离子移向负 离子移向正极
盐桥中 离子移向负极的电解质溶液,盐桥中 离子移向正极的电解质溶液。
电极反应:以锌铜原电池为例:
总反应式:Zn++=Zn2++Cu
锌半电池: 反应
铜半电池: 反应
4.盐桥的作用有
【预习检测】
根据下列事实:(1)+Y2+===X2++Y;(2)Z+2H2====Z(OH)2+H2↑ (3)Z2+氧化性比2+弱;(4)由Y、W电极组成的原电池,电极反应为:W2++2e===W,Y2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是
AXZYW B、ZWXY C、ZXYW D、ZYX
【探究学案】
1.探究实验1
实验步骤 实验现象 实验结论(若构成原电池,用电极反应表示,若不能构成原电池,解释原因 将Cu片和Zn片用导线连接,中间接一个电流表,平行插入硫酸溶液中,观察现象 将铜电极和锌电极分别插入CuSO4溶液和ZnSO4溶液中,观察现象 在上述装置中插入一个盐桥,观察现象 2.探究实验2
在Mg-Al原电池中,电解质溶液为盐酸和氢氧化钠溶液时,电流表偏向是否相同?为什么?那电极反应是怎样的呢?
实验装置图 实验现象 电极反应 3.演示实验
Al-石墨(醋酸作为电解质溶液)原电池,观察现象,并写出电极反应方程式
【随堂练习】
1、下列装置中电流表指针会发生偏转的是 ( )
2、锌铜原电池产生电流时,阳离子( )
A 移向Zn 极,阴离子移向Cu 极 B 移向Cu 极,阴离子移向Zn 极
C 和阴离子都移向Zn极 D 和阴离子都移向Cu 极
4.铜锌原电池如图工作时,下列叙述正确的是( )
Zn﹣2e﹣=Zn2+
B.电池反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从负极移向正极
D.盐桥中K+移向ZnSO4溶液
5.如图所示,杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4?浓溶液.(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是( )
A.若杠杆由绝缘体材料制成,一段时间后,杠杆一定,B端高A端低
B.若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定,B端高A端低
C.若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定A端高B端低
D.杠杆一定A端高B端低,与其材质无
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