无机及分析化学课后习题第十章答案.doc

一、选择题 Mn2+ ， Fe3+ B. CrO42- ， Cl- C. MnO4- ， MnO2 D. Sn2+ ， Fe3+ 2. 298K，p(O2)=100kPa条件下，O2+4H++4e－=2H2O的电极电势为( D ) A. ( /V=((/V +(0.0591pH)/V B. (/V =((/ V –(0.0591V pH)/V C. (/V =((/V +(0.0148V pH)/V D. (/V =((/V –(0.0148V pH)/V 3. 电极电势与溶液的酸度无关的电对为（ B ） A. O2/H2O B. Fe(OH)3/ Fe(OH)2 C. MnO4- /MnO42- D. Cr2O72- /Cr3+ 4. 根据(((Cu2((Cu) = 0.34V , (((Zn2((Zn) = (0.76V，可知反应Cu+Zn2((1(10(5mol(L(1) = Cu 2( ( 0.1 mol(L-1 )+Zn在298 K时平衡常数约为( A ) A. 1037 B. 10(37 C. 1042 D. 10(42 5. 已知Ksp( (CuI) Ksp( (CuBr) Ksp( (CuCl)，则(( (Cu2+/ CuI)，(( (Cu2+/ CuBr)， (( (Cu2+/ CuCl)由低到高的顺序为( D ) A. ( ( (Cu2+/ CuI) (( (Cu2+/ CuBr) ( ( (Cu2+/ CuCl) B. ( ( (Cu2+/ CuBr)( ( (Cu2+/ CuI) ( ( (Cu2+/ CuCl) C. ( ((Cu2+/ CuCl)( ( (Cu2+/ CuI) ( ( (Cu2+/ CuBr) D. ( ( (Cu2+/ CuCl) ( ( (Cu2+/ CuBr) ( ((Cu2+/ CuI) 6. 根据，标准态下能将Cu氧化为Cu2+、但不能氧化Fe2+的氧化剂对应电对的( (值应是( C ) A. ( (0.77V B. ( (0.34V C. 0.34V( (0.77V D. ( (0.34V, ( (0.77V 7. 铜元素的标准电势图为 则下面说法正确的是( C ) A. Cu+ 在水溶液中能稳定存在 B. 水溶液中Cu2+与Cu不能共存 C. Cu+ 在水溶液中会发生歧化反应 D. Cu+的歧化产物是Cu2+ 8. 在硫酸一磷酸介质中，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+试样时，其化学计量点电势为0.86V，则应选择的指示剂为( B ) A. 次甲级蓝（( (=0.36V） B. 二苯胺磺酸钠（( (=0.84V） C. 邻二氮菲亚铁（( (=1.06V） D. 二苯胺（( (=0.76V） 9. 某氧化还原指示剂，( (=0.84V,对应的半反应为Ox+2e-Red,则其理论变色范围为( A ) A. 0.87V～0.81V B. 0.74V～0.94V C. 0.90 V～0.78V D. 1.84V～0.16V 10. 测定维生素C可采用的分析方法是( C ) A. EDTA法 B. 酸碱滴定法 C. 重铬酸钾法 D. 碘量法 二、填空题 4O6 +2.5，(NH4)22O8+7，K22O7+6。 2．原电池中，发生还原反应的电极为 正负电化学 3．用离子电子法配平下列反应式： (1)CuS(s)+NO3- →Cu2++NO+S 3CuS + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O (2)PbO2+Mn2++H+→Pb2++MnO 5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O (3) 3MnO42-+2H2O =2MnO4- + MnO2+4OH- (4) S2O82-+Mn2+ →SO42-+MnO4- 5S2O82-+2Mn2++8 H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+