气体摩尔体积教案.doc

课题：第二节 化学计量在实验中的应用(二) ------气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 授课班级 高222班 课 时 2 教 学 目 的 知识 与 技能 1、知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算 过程 与 方法 1、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面 情感 态度 价值观 1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。 重 点 气体摩尔体积 难 点 决定物质体积的因素；气体摩尔体积 教学过程 教学步骤、内容 教学方法 ［复习］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02*1023个，1 mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子，原子，离子等)的式量。那么，1 mol任何物质的体积又该如何确定呢？ ［讲］1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来， ［讲］若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？ (还需要知道物质的密度) ［问］质量、密度和体积三者之间的关系是什么？ 　　　　体积＝质量÷密度 ［讲］那么，请同学们思考一下，物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？亲自动手寻找一下答案。 请同学们填写教材P13上科学探究2 ［投］科学探究 2、下表列出了0℃、101 kPa(标准体积)时O2和H2 的密度，请计算出1 mol O2和H2的体积 密度/g·L-1 1 mol物质的体积 O2 1.429 22.4 H2 0.0899 22.4 密度/g·cm-3 质量 g 体积cm3 Fe 7.86 56 7.2 Al 2.70 27 10 H2O 0.998 18 18 H2SO4 1.83 98 53.6 下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积 ［讲］请同学们根据计算结果，并参照投影上1mol几种物质的体积示意图，分析物质的存在状态跟体积的关系 ［投影小结］ 1、1 mol 不同的固态或液态的物质、体积不同 2、在相同状态下，1 mol 气体的体积基本相同 3、那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？　　举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所占的面积和哪些因素有关? 人数、人的间距、胖瘦 物质的体积：粒子数目、粒子大小、粒子间距决定 ［投影］固体Fe、液体H2O、气态H2O等体积示意图 ［讲］在我们计算中，物质的粒子数是相同的，都是1 mol，那么后两个因素对体积大小有什么影响呢？ ［小结］对于固体和液体来说，粒子间距离非常小，主要取决于粒子本身的大小，对于气态来说，粒子间大小相差无几，主要取决于粒子间的距离。 ［讲］现在我们清楚了固、液、气态体积的决定因素。再进一步考虑，为什么相同外界条件下，1 mol固态、液态物质所具有的体积不同，而1 mol 气体物质所具有的体积却基本相同？ 【思考】将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？ 同样是1 mol 物质，气体和固体的体积相差很大。(1 mol H2O在液态时是18 mL，在100 ℃气态时约为3.06*104 mL ，相差约1700倍 ［小结］在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积不同，而不同的气体在一定的外界条件下，分子间的距离可看作近似相同， 同时，由我们所学的物理知识可知，粒子间距离主要受环境也就是温度和压强的影响，因此，在谈到气体体积时必须注明外界条件。 ［过］事实上，在我们学习生活乃至科研领域，用得更多的气体的体积，而不是质量。无数实验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们研究气体提供了很大的方便，为些，我们专门引出了气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习的内容 二、气体摩尔体积 (molar volume of gas ) 1、定义：单位物质的量气体所占的体积 ［讲］气体摩尔体积即气体的体积与气体的物质的量之比 2、符号：Vm 3、定义式：Vm= 4、单位：国际：m3/mol 常用：L/mol ［讲］我们为了研究方便，通常将温度为O℃，压强101 kPa时的状况称为标准状态，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L 5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L ［投