氧化还原反应计算及配平.doc

氧化还原反应计算 氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反应的计算和部分氧化或部分还原的计算。前者可采用氧化还原反应的等量关系——得失电子守恒来进行计算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或还原的作用，关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少，或占总量的百分率。 1、氧化还原反应中各中量比例的计算 例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ????） A、1：3???? B、1：5???? C、5：1????? D、1：1 例2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）????????? A? 4：1? B? 1：4? C 9：1? D 1：9 1.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 — HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) A. 1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5 2.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( ( A( 1∶3 B( 2∶3 C( 1∶1 D( 4∶3 3.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1 2、得失电子守恒 例1、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为??????????????????? （?? ） A? Cl2???? B Cl2O??????? C? ClO2???? D Cl2O3 例2、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析， ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为??????????????? （?? ） ?A、1：1?? B、4：1?? C、1：4??? D、5：1 1. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl( ；HNO2→NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( ( A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2 2.某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 3.能从水溶液中还原6 mol H+的是 ( ( Ａ( 2 mol Fe Ｂ( 6 mol OH( Ｃ( 6 mol I( Ｄ( 6 mol Li 4.用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( ) A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 7.溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式： ，该反应中， mol的溴酸钾中含有m g溴元素，它能 （填氧化或还原） mol的 （填写离子或物质名称） 9.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如 NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3 HNCO HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。 （1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。 （2）如按上