水溶液中的离子平衡2.doc

〖水溶液中的离子平衡〗课时作业(二) 选择题 已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平 衡常数，若已知下列反应可以发生： NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是(　　) A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10 C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO2HCN D．K(HCN)K(HNO2)K(HF) 某一元弱酸HR的溶液中，H＋与HR的个数之比为m∶n，则此时HR的电离平衡常数为 (　　) A.　　　B.　　　C.　　　D. ．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　) A．将纯水加热到95℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，KW变小 C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，KW不变，影响水的电离平衡 D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变 ．下列说法正确的是(　　) A．c(H＋)c(OH－)的溶液一定显酸性 B．常温下，pH＝6的溶液一定是酸溶液 C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D．电解水生成氢气和氧气，证明水是弱电解质 ．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色 卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上， 再与标准比色卡对照 C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 ．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下： pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2＋ Fe3O4 Fe2O3 FeO 下列说法不正确的是(　　) A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 ．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能 力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的 是(　　)A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C．a点的Kw值比b点的Kw值大 D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋) 中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧 化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定 终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶 液颜色的判断不正确的是(　　) A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色 B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度： Fe(NO3)3——红色 C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀 粉——蓝色 D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色 常温下，10 mL浓度为a mol·L－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是 (　　) A．将溶液稀释到10 LB．将溶液与10 mL浓度为a mol·L－1的NaOH溶液混合 C．将溶液与10 mL、pH＝10的NaOH溶液混合 D．加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) ．室温下，下列说法正确的是(　　) A．将pH＝2的盐酸和pH＝4的硫酸等体积混合，所得溶液pH＝3 B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大 D．将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸 二、非选择题 1．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 请回答下列问题： 物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO， c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________(填编号)。 常温