河北省保定市2016届高三上学期期末调研考试理综化学试题.doc

保定市2016年第一学期高三期末考试理综化学试题 可能用到的相对原子质量： H : 1 C : 12 O : 16 F : 19 Mg: 24 Cl : 35.5 K : 39 Cu : 64 Se : 79 7.在化学学习中经常采用推理的思维方法，下列推理正确的是 A.加热蒸发食盐水可以得到NaCl晶体加热蒸发AlC溶液也可以得到AlCl晶体 B.配制浓度均为0.1mol·L-1的HPO4和H SO4溶液分别测其pH若HPO4溶液的pH大于H2SO4溶液的pH可推出非金属性：SP C.NaHCO3溶液中滴入酚酞显红色，NaHSO4溶液中滴入酚酞也显红色 D.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，和钠同主族的锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂 8.对二甲苯(PX)是生产矿泉水瓶(聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET)的必要原料，生产涉及的反应之一如下： 下列有关说法错误的是 A.PTA是该反应的氧化产物 B.PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料 C.PX分子含有苯环的同分异构体还有3种 D.该反应消耗1molPX，共转移12NA个电子(N A为阿伏加德罗常数) 9.下列化学方程式与结论均正确的是 10. 用下列装置进行相应的实验，装置正确且能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置验证 NaHCO 3 的不稳定性 B. 用图乙所示装置提取苯硝化反应后的产物 C. 用图丙所示装置模拟氯碱工业生产氯气 D. 用图丁所示装置分馏石油 11. 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl 。下列说法正确的是 A. 腐蚀过程中，负极是b和c B. 生 成 Cu2(OH)3Cl 的 离 子 方 程 式 为： 2Cu2++3OH - =Cu2 (OH) 3 + C. 若生成 4.29gCu2(OH)3Cl ，则理论 上消耗标准状况氧气体积为 0.448L D. 正极的电极反应式为：O2 -4e-+2H + = 2OH - 12. “陈醋”生产过程中的 “冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3% 的半成醋，生产300kg 0.945mol · L-1 的优级醋 (密度为 1.050g · mL -1 )，生产过程中醋酸没有损失，则需捞出的冰和蒸发的水的总质量为 A.100kg B.160kg C.240kg D.300kg 13. 工业上将 Cl 2 通入冷的 NaOH 溶液中制得漂白液 (主要成分是 NaClO )，室温下将Cl 2 缓缓通入 NaOH 溶液中，得到 ClO-、ClO3-的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A.HClO 具有强氧化性，而 NaClO 没有氧化性 B. 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果 C. 无法求出a点时的溶液中，c(Na+ )和c(Cl- )的比值 D. 2到t4，n (ClO - )下降的原因可能是：3ClO-= 2Cl+ClO3 - 26.(15分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E、F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题： (1 )若 E 为与强碱溶液能发生反应的金属元素，则 C 、 D 、 E 、 F 四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)由A、B两种元素形成的化合物B2 A4可以与O2、KOH溶液形成原电池(B2A4与O2反应生成B2和A2O)，则该原电池放电时，负极的电极方程式为 。用该原电池提供的能量用惰性电极电解 200mL1mol · L-1 CuSO4溶液，当消耗 0.2molB2A4时，若要使电解液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质? (填质量和化学式) 。 (3 )由 B、C两种元素形成的化合物 BC2和 B2C4存在如下平衡：2BC 2 (g) B2C4(g ) △H0 ，在温度分别为T 1、T2时，平衡体系中BC2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a、c两点的反应速率：ac B. a、c两点BC 2的转化率：ac C. b、c两点混合气体的颜色：b点比c点的深 D. 由状态b到状态a，可以用加热的方法 (4)500℃、30MPa下，A单质和B单质置于密闭容器