河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练化学反应与能量(含解析).doc

化学反应与能量 1、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使反应速率加快的是（　　） A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 B 【解析】试题分析：对反应速率有影响的是反应物本身、温度、浓度等，但是浓硫酸会使铁钝化，B项不能加快，加入硫酸铜，铁会置换出铜，铁铜会形成原电池，加快反应速率。考点：考查影响反应速率的因素。点评：要注意原电池反应加快反应速率。属于简单题。 氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（ ） A．2Q1+Q2 ＞Q3 B．Q1+Q2 ＞2Q3 C．2Q1+Q2 ＜4Q3 D．2Q1+Q2 ＜2Q3 3、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应(　　) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为（ ） A．40% B．50% C．80% D．90% 4、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1 C. N2(g)+ H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ·mol-1 D. N2(g)+ H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1 【答案】A 5、将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+a Q(g)；ΔH =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是( ) A．平衡时X与Y的转化率相等 B．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0 C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20% D．平衡时X的浓度为0.2 mol/L 6、一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是 ） A．化学方程式中=2 B．t2时N 的 v正 = v逆. C．从t1到t2时刻 M的平均反应速率 mol/（L．min） D．t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 7、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是 ） A．0.1mol·L－1·min－1 B．0.2mol·L－1·min－1 C．0.3mol·L－1·min－1 D．0.6mol·L－1·min－1 8、Li—SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li＋可在其中移动。电池总反应式为：2Li＋2SO2Li2S2O4，下列有关该电池的说法正确的是(　　) A．该电池总反应为可逆反应 B．充电时阴极反应式为：Li＋＋e－===Li C．放电时Li＋向负极移动 D．该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液 B 【解析】A项，可逆反应是指在同一条件下既可以向正反应方向进行又可以向逆反应方向进行的反应，放电与充电是两个不同的条件，故总反应不是可逆反应；B项正确；C项，放电时，Li＋向正极移动，不正确；D项，不能换成LiBr水溶液，因为金属锂可与水反应，不正确。 下列说法正确的是 ) A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 10、下列说法中，正确的是 A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用B 【解析】考查元素及其化