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溶解度曲线教学设计 汶上县第一实验中学 刘彦萍 课 题 溶解度曲线专题课 教学方法 启发式、诱导法、教师讲解 教 学 过 程 （教学环节、教师活动、学生活动） 设计意图 一、复习引入 1. 你能说说海水“晒盐”的原理吗？ 2.化学上常用溶解度定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。 你能用自己的语言说出什么是固体物质的溶解度吗？ 3.根据溶解度的概念，你能说出溶解度概念的要素有哪些吗？ 二、感悟新知 那么，怎样表示溶解度随温度变化的情况呢？ 展示列表法：硝酸钾在不同温度时的溶解度： 分析它的利弊，引出曲线法：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 强调它是最常用的方法，体现了数形结合的优点。 合作探究一：绘制溶解度曲线 绘制溶解度曲线：不同温度下氯化铵的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 合作探究二：认识溶解度曲线 （一）信息有哪些信誉好的足球投注网站：看看谁能从课本第39页的溶解度曲线中找到更多的信息 小组交流讨论后，展示成果： 固体物质溶解度随温度变化的情况： 1.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。 2.少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大 ，如NaCl。 3.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。 溶解度曲线中点、线、面以及交点的含义： 1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。 交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 2.线 曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。 3.面 对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。 （二）阅读课本39页 弄清溶解度与溶解性的关系，并在学案上利用数轴展示出它们的关系。 （三）完成课本40页的“多识一点” 思考： 1.80℃的KNO3饱和溶液降温 到20℃会有什么现象？ 2.为什么海水晒盐用蒸发结 晶而不用降温结晶的方法？ 小结：结晶方法（1）蒸发结晶（适用范围：溶解度随温度升高变化不大的物质） （2）降温结晶（冷却热饱和溶液）（适用范围：溶解度随温度升高变化大的物质） 合作探究三：溶解度曲线的应用：小组交流讨论后，展示成果： 1.判断某一物质在不同温度下的溶解度大小。 2.比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。 3.判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势。 4.判断物质提纯的方法。（采用的结晶方法） 5.判断物质的饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。 6.判断析出晶体量的多少。 三、典题探究： 【例1】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( ) A．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大 B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30％ C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲 【例2】甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是（ ） A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多 图A 图B 【例3】下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水） ( ) A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A C．从M→N：先将M降温再将其升温 D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水 交流共享：通过这一节课的学习，说说你的收获 四、巩固练习： 1.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A.甲物质的溶解度为60g B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.升高温度可使不饱和的甲溶液