第一单元化学反应中的热效应.doc

【考纲下载】 1．能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式． 2．了解化学能与热能的相互转化及其应用，了解吸热反应、放热反应、焓变和反应热等概念． 3．了解热化学方程式的含义．能正确书写热化学方程式．用盖斯定律进行有关反应热的简单计算． 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础．了解化学在解决能源危机中的重要作用． 一、焓变　反应热 1．反应热(焓变) (1)含义：在恒温、恒压条件下，反应的热效应称为焓变． (2)表示符号： . (3)单位： . 2．吸热反应和放热反应 (1)概念 某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应 即焓变(ΔH)决定． 的总能量比 的总能量大的反应是放热反应； 的总能量比 的总能量小的反应是吸热反应． (2)表示方法 吸热反应：ΔH 0；放热反应：ΔH为“ ”或 0. 【注意】　ΔH的符号、单位、数值三者是一个整体，缺一不可．所带“＋”、“－”号均具有数学意义，参与大小比较． 二、热化学方程式 1．意义 不仅表明化学反应中 的变化，也表明了化学反应中的 变化． 2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示在 条件下， H2(g)和 O2(g)完全反应生成 时要 的能量． 2．书写步骤(三步走) (1)第一步：写出 ． (2)第二步：注明各物质的 ． (3)第三步：写出 . 2．中和反应反应热的测定 (1)装置如图 (2)注意事项 ①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 ． ②为保证酸、碱完全中和，常使 稍稍过量． ③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值 ． 四、标准燃烧热 1．定义：在101 kPa下， 纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量． 2．单位： . 3．意义：碳的标准燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在 ，用热化学方程式表示为 . 【注意】燃烧为放热反应，故标准燃烧热的ΔH一定为负值，H、S等元素完全燃烧时对应的物质为H2O(l)、SO2(g)． 4．能源的利用 五、盖斯定律 1．定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是 ．即化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与 无关． 2．举例： 则反应热ΔH1、ΔH2和ΔH3的关系可表示为 . 判断下列说法是否正确 1．(2010·威海统考T8－A)化学反应是旧键断裂和新键形成的过程． (　　) 2．(2010·扬州期末T2－B)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应． (　　) 3．(2010·万宁期中T11－A)H2的标准燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l) === 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1. (　　) 4．(2008·四川高考T7－D)1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热．(　　) 1.吸热反应和放热反应的比较 类型比较 放热反应 吸热反应 定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 本质原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的