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第三章 水溶液中的离子平衡测评卷 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．下列说法中正确的是(　　) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同 2．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH＝11，则溶液中由NaOH电离的c(OH－)与由水电离的c(OH－)之比为(　　) A．1010∶1　　　　　　　B．5×109∶1C．108∶1 D．1∶1 3．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液) 红色　　　　　 黄色浓度为0.02 mol/L的下列各溶液： ①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示剂变红色的是(　　) A．①④⑤ B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥ 4．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O 5．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是(　　) A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 C．因为两种溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2 6．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　) A．再通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 7．常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　) A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol/L盐酸D．提高溶液的温度 8．下列有关实验的叙述中，合理的是(　　) ①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净 ④用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液 ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体 ⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度 A．①②④ B．②③⑥C．②④⑥ D．②③④⑤⑥ 9．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　) A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO B．c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－ D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO 10．11． 25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109　　　　　B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 12．将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　) A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小B．OH－个数将减少 C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小D．NH浓度将减小 13．不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(　　) A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多 B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多 C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍 D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍 14．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH，下列说法正确的是(　　) A．浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3C OONa溶液碱性较强 B．0.1mol/LC