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第三节 化学平衡（第二课时） 教学目标： 正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。 教学重点： 理解浓度、温度对化学平衡的影响。 教学难点： 勒夏特列原理的归纳总结。 教 学 过 程 【引入】： 我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时： 若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解） V（结晶） 溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解） V（结晶） 那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说： 条件改变，溶解平衡移动。 那么： 化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？ 【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72－ + H2O 2CrO42－ + 2H+ K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。 实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。 步骤 滴加3~~10滴浓H2SO4 滴加10~~20滴6 mol/LNaOH K2Cr2O7溶液 实验结论： 【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：Fe3＋ ＋3SCN－ Fe（SCN）3 （红色） 实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红色。 （1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。 （2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。 编号 1 2 步骤（1） 滴加饱和FeCl3溶液 滴加1 mol/L KSCN溶液 现象 步骤（2） 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液 现象 结论 【思考与交流】 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？ 2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 小结： （1）浓度对化学平衡的影响的规律 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。 （2）用v-t图表示化学平衡的移动： v v 例： t t ①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度 请同学们用v-t图表示下列平衡的移动： ③减少反应物的浓度 ④增大生成物的浓度 ⑤减少生成物的浓度 说明：（1） （2） （3） （4） 【实验探究三】：温度对化学平衡的影响（阅读教材30页实验2-7） 实验原理： 实验步骤： 实验现象： 结论： v-t图表示： 化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系 反应特征 改变条件 v—t图象 改变条件瞬间 达到平衡前 平衡移动方向 达到新平衡 v正 v逆 v正与v逆的关系 A转化率 B转化率 Q＞0 升高温度 ↑ ↑ ← ↓ ↓ 降低温度 Q 0 升高温度 ↑ ↑ → ↑ ↑ 降低温度 m+np+q 加入惰性气体 V不变 — — = — — — V变大 ↓ ↓ → ↑ ↑ V变小 增大压强 减小压强 m+n=p+q 加入惰性气体 V不变 — — = — — — V变大 ↓ ↓ = — — — V变小 增大压强 减小压强 m+np+q 加入惰性气体 V不变 — — = — — — V变大 ↓ ↓ ← ↓ ↓ V变小 增大压强 减小压强 注:用“=”表示相等 “↑”表示升高或增加 “↓”表示降低或减少 “—”表示无关或不变 “V”表示体积 “v”表示速率 反馈练习： 1、在密闭容器中存在下列平衡： ，CO2的平衡浓度为C1摩/升，现再充入CO2使其浓度达到2C1摩/升，重新达到平衡后， CO2的浓度为