第三节金属的腐蚀与防护.doc

第三节　金属的腐蚀与防护 1．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是 A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈　　B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2＋4e－==4OH－　　　　D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe–3e－= Fe3+ 2．如图所示，烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥ 3．某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是 A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］后出现蓝色，Fe被腐蚀 B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色，Fe被腐蚀 C．③区Zn电极反应式为Zn－2e－＝Zn2+，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］未出现蓝色，Fe被保护 D．④区Zn电极反应式为2H+ + 2e－＝H2↑，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色, Fe被腐蚀 4．下列现象与电化学腐蚀无关的是 A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿　　　　B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈　　　　D．银质奖牌放置久了表面变暗 5．下列关于电化学的叙述正确的是 A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红 B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法 C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－ D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀 6．某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是（ ） A．甲区发生的电极反应式：Fe－2e－= Fe2+ B．乙区产生Zn2+ C．丙区呈现红色 D．丁区呈现蓝色 7．下图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是 A．该安装方式的水表更容易被腐蚀　　　B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表 C．腐蚀时水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e—=4OH— D．腐蚀过程还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 8．关于下列各装置图的叙述不正确的是 A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯　C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 9．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A．图1中，铁钉易被腐蚀　　　　　B．图2中，滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色 C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中, 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极 10．相同材质的铁在下图中的四种情况下腐蚀最快的是 11．如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A．两块生铁片均发生电化学腐蚀 B．墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式为Fe － 2e－＝Fe2+ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 12．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 13．如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是 A.铁丝在两处的腐蚀速率:a b B.a、b两处相同的电极反应式为Fe－2e－==Fe2+ C.一段时间后,a处液面高于b处液面　　　 D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 14．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ） A．液滴中的Cl