第二章化学反应速率和化学平衡复习学案.doc

第二章 化学反应速率和化学平衡复习学案1 一、化学反应速率(v)1、计算公式：v(A)= ；单位： 2、同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但 速率之比= 之比= = 【练1】已知：在一10L容器中进行反应N2+3H2==2NH3，反应进行到10min时，消耗了6mol氢气，则此时用氨气来表示速率则为 。 【练2】反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 （ ） A．υ（D）=0.4 mol/(L?s) B．υ（C）=0.5 mol/(L?s) C．υ（B）=0.6 mol/(L?s) D．υ（A）=0.9 mol/(L?min) 【练3】在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　) A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol 3、影响化学反应速率的因素 内因(决定因素)：指反应物本身的性质，如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。外因：指改变外界条件如 、 、 、 等。其根本原因是改变了单位体积内 的数目，也就改变了分子间发生 的几率，从而改变了化学反应速率。固体的表面积、光、超声波、激光、放射线、电磁波等均可改变化学反应速率。①浓度：增大反应物浓度，反应速率 ；反之则反之。 ②温度：升高温度，反应速率 ；反之则反之。 ③压强：（对气体）增大压强（或减小容器体积），相当于 ，反应速率 ；减小压强（或增大容器体积），相当于 ，反应速率 。 说明：压强的改变必须要引起 改变，对化学反应速率才会有影响。在恒容体系中，充入惰性气体（不参加反应），虽然总压强增大，但是各物质的 不变，反应速率就不会改变。 ④催化剂：加入正催化剂，反应速率 ； 小结：其他条件不变，改变（浓度/压强/温度/催化剂）能改变活化分子百分数。 【练4】下列说法中有明显错误的是（ ） A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 【练5】对于反应3A(g)＋B(g)C(g)在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率怎样变化(加快、减慢、不变)： ①升温： ②增大压强： ③增大容器体积： ④加入A： ⑤加入惰性气体： ⑥压缩体积： 【练6】高温下，体积为1 L的恒容容器中发生反应CO2(g)＋C(s)= 2CO(g)。下列操作可加大反应速率 ①增加炭块 ②将炭碾成粉 ③增加CO2的量 ④加入氮气以增大压强 ⑤提高温度 A．①③④ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 1.已知4NH3 +5O2═4NO +6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O（mol·L-1·min-1）表示，则正确的关系是： （ ） A. 4/5VNH3=VO2 B. 5/6VO2=VH2O C.2/3VNH3=VH2O D.4/5VO2=VNO 2．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是 （ ） A．υ(A) = 0.5mol·L－1·s－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·s－1 C．υ(