第二章化学物质及其变化单元评估新人教版必修1.doc

第二章单元 化学物质及其变化 时间：90分钟　　总分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分) 1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　) A. 纯盐酸　水煤气　硫酸　干冰 B. 蒸馏水　蔗糖溶液　氧化铝　二氧化硫 C. 胆矾　氢硫酸　铁　碳酸钙 D. 重钙　普钙　氯化铜　碳酸钠 2. 下列叙述正确的是(　　) A. 凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示 B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行 C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O D. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行 3．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案： 方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验； 方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 下列说法正确的是(　　) A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液 B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋ C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH D．该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法 4. 下列物质的分类合理的是(　　) A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3 5．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是(　　) A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉 6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) ①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2===2Br－＋I ④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu ⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O A. ①② B. ②⑤ C. ③④ D. ②④ 7．氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应： Al2O3＋N2＋3C ===2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 C．AlN中氮的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41 g 8. 某反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，对该反应的下列说法不正确的是(　　) A. 该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应 B. 该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应 C. 该反应可能是CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl D. 该反应可能是Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH 9. 下列说法正确的有(　　) A. 凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式 B. 通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式 C. 导电能力强的溶液，一定是浓溶液 D. 氧化剂在反应中被氧化，所以它发生了氧化反应 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　) A．I－、NO、Fe3＋、Na＋ B．Ag＋、NO、Cl－、K＋ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO D．Cu2＋、NH、Br－、OH－ 11．现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质B为(　　) A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液) 12. 在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中(　　) A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5 B. 被氧化的HCl占参加反应HCl