生活中常见的盐.ppt

内容提要 知识与技能 过程与方法 情感态度和价值观 第一课时：氯化钠第二课时： 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 本课题主要采用实验与多媒体结合教学。此外还采用分析法、对比法、归纳法等多种方法的优化组合。 2．学法 导学生学会设计实验、观察实验、分析实验的认知过程； 教会学生运用对比、归纳法； 第一课时 氯化钠 “你们想知道刚才的回答对吗？通过我们今天的学习你就能从中找出答案。” 第二课时 碳酸钠、碳酸氢钠和 碳酸钙 （3）注重实验，注重对比、归纳法的应用。 四 重点难点 四：重点难点 1. 过滤、蒸发等基本操作技能 2.CO32-、HCO3-的检验方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3. 复分解反应及其发生条件 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 ↓  H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ AB+CD → AD+CB 反应特点： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3.下列物质能否发生反应? (1)硫酸和硝酸钠溶液 (2)氢氧化钾溶液和硝酸 (3)氯化钠溶液和硝酸银溶液 (4)碳酸钾溶液和盐酸 (5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 是除去液体中混有的固体物质的一种方法！ （3）过滤 过滤适用于分离什么样的混合物？ 一贴 二低 三靠 过滤 这位同学在干什么？为什么呢？ 还有哪些要注意的？ （4）蒸发 蒸发 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热！ 想一想 在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅 您制得的精盐 “白”吗？ 精盐不白的可能原因： 一般是由错误操作造成的! 过滤时滤纸破裂 滤液高于滤纸 烧杯中原留有杂质 ………… 实验后反思 1.图11—1—1为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： (1)写出标号的仪器名称： ① ，② ； (2)漏斗中液体的液面应该 (填 “高”或“低”)于滤纸的边缘； (3)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌 的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时所使用的仪器是 。 练一练 ①检验依据： 组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。 ②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水 ③检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体 如何检验长期存放的氢氧化钠溶液是否变质？若变质写出有关的化学方程式。 （1）请推论出碳酸钡（BaCO3）与稀盐酸反应的化学方程式：————————。（2）某物质与稀盐酸反应的化学方程式为：R+2HCl=2KCl+H2O+CO2 ↑可推出R的化学式为：————。 练一练 （1）复分解反应 表达形式： 双交换、价不变 （2）复分解反应的发生条件 酸、碱、盐之间是否都能反应呢？ 复分解反应有无发生条件呢？ 酸、碱、盐之间是否都能反应 两者 不反应 酸味和咸味依然 存在 醋与食盐 红色逐渐消失 氢氧化钠与酚酞 和硫酸 两者 反应 无现象 氢氧化钠与硫酸 结论 现象 反应物 活动探究 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 练一练 课题1 生活中常见的盐 一、氯化钠1、氯化钠（NaCl）俗称