三、分散系讲解.doc

北 京 四 中 化学基本概念三责编：顾振海 　　四、分散系　　知识网络　　1．各种分散系的比较 分散系 分散质 分散质直径 主要特征 实　 例 溶 液 分子，离子 ＜10－9 m（能透过半透膜） 澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象 NaCl溶液，溴水 胶 体 胶粒（分子集体或单个高分子） 10－7 m～10－9 m（不能透过半透膜） 均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明 肥皂水，淀粉溶液，Fe(OH)3胶体 悬浊液 固体颗粒 ＞10－7 m（不透过滤纸） 不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象 水泥，乳剂水溶液 乳浊液 小液滴 　　2．溶液的涵义　　 　　基本知识点　　1．分散系　　概念　 分散系是指一种或几种物质分散成很小的粒子分布在另一种物质中所组成的体系。被分散的物质叫做分散质，能够分散其他物质的物质叫做分散剂。　　概念剖析　 分散系依据分散质粒子直径的大小可分为四大类，即溶液、胶体、悬浊液及乳浊液。 常见分散系的比较 分 散 系 浊　　 液 胶　 体 溶　 液 悬 浊 液 乳 浊 液 分散质状态 固体小颗粒 小液滴 固、液、气 固、液、气 分散质粒子直径/m 10－7～10－3 10－7～10－3 10－9～10－7 小于10－9 主要特征 不透明，不均一，不稳定，静置后沉降 不透明，不均一，不稳定，静置后分层 均一，较稳定，多数透明，有丁达尔现象 均一、稳定、透明 实　 例 泥浆水 互不相溶的液体（水与油） 蛋清、Fe(OH)3胶体 盐酸、KCl溶液 分离方法 过　 滤 分　 液 渗析、盐析 蒸发、结晶 　　思维点拨　 四种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，从而导致分散系体现出不同的特点。　　思维拓展　　①四种分散系都是混合物，且对外界都是电中性的。　　②区别悬浊液与乳浊液只需静置，前者出现沉淀，后者分层。区别胶体和溶液则用于丁达尔现象。　　2．溶液　　概念　 一种或几种物质以直径小于10－9 m的粒子被分散在另一种物质中形成均一、稳定的分散系叫做溶液。　　概念剖析　 溶液是由溶质和溶剂组成，它含有两种或两种以上的物质，所以，溶液是混合物。　　当固体、气体与液体形成溶液时，是把固体、气体作为溶质。当两液体相互分散形成溶液时，量多的液体为溶剂，量少的液体为溶质。　　溶液的分类：　　　　　　思维点拨　 溶液不一定能导电，若溶液中有能自由移动的离子存在，则能导电。水溶液一般能导电，而导电能力的强弱，取决于能自由移动的离子的电荷浓度的大小。非水溶液中一般不存在离子，所以非水溶液一般不能导电。　　思维拓展　　①溶质是被溶剂溶解的物质，它可以是气体、液体或固体。溶剂具有一定的溶解溶质的能力，最常用的溶剂是水。通常，若未指明溶液的溶剂，则认为是以水为溶剂形成的溶液。而苯、四氯化碳、酒精、液氨也是常用的溶剂，以它们作溶剂所形成的溶液又被称为非水溶液。如溴溶于四氯化碳中称为溴的四氯化碳溶液。　　②形成溶液的过程，属于物理—化学过程。　　3、饱和溶液　　概念　 饱和溶液是指在一定的温度和压强下，一定量的溶剂不能再溶解某种溶质的溶液。　　概念剖析　 饱和溶液有如下特点：　　①溶质的溶解量已达到溶解度允许的最大量。　　②饱和溶液在温度、溶剂量不变时，未溶解的溶质不再减少，也不增多。　　③饱和溶液是相对稳定的，过饱和溶液是不稳定的。当有结晶中心时就形成饱和溶液。　　④饱和溶液中存在着溶解平衡。　　⑤温度一定，饱和溶液的质量分数是一定的。　　　饱和溶液的质量分数=　　思维点拨　 饱和溶液不一定是浓溶液，如BaSO4在一定温度下溶解度很小，形成的饱和溶液为稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液，如NH3在水中的溶解度很大，当未达饱和时，溶液的浓度就可能已经很大。　　思维拓展　 在一定温度下，向某饱和溶液中加入无水物析出结晶水合物；不发生变化的有质量分数、粒子的物质的量的浓度；发生变化的是溶液的质量及溶液中溶质的质量。　　4．悬浊液　　概念　 悬浊液是指固体分散质的直径介于10－7m～10－3m之间，悬浮于分散剂中形成的分散系。　　概念剖析　 由于悬浊液中分散的固体颗粒不溶于溶剂，且又较大，导致悬浊液呈现浑浊，悬浊液中各部分的组成不均匀，稳定性较差，容易出现沉淀。如浑浊的泥水静置后，底部有沉淀物出现。向氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液后出现浑浊的分散系，叫做硫酸钡悬浊液。当分散质直径＞10－3m时，一般难于形成浊液而直接降沉。　　思维点拨　 分散系出现浑浊现象，静置后不一定出现沉淀。如乳浊液也有浑浊现象，静置后分层。　　思维拓展　 为了加快分离出悬浊液中不溶的固体物质，通常采用离心沉降法，或者加入