三.2.1钠的重要化合物讲解.ppt

D 【思考】 节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的？ 2．操作 四、焰色反应 1.定义 很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 金属或它们的化合物 盐酸 盐酸 无色 火焰的颜色 与原火焰颜色 相同 一些金属及化合物的焰色反应 黄色 紫色 砖红色 洋红色 绿色 紫红色 黄绿色 别忘了透过蓝色钴玻璃 【思考讨论】 (1)焰色反应是元素的性质还是单质或某种化合物的性质？ 提示：焰色反应是元素的性质，不是单质或某种化合物的性质。 (2)焰色反应属于物理变化还是化学变化？ 提示：焰色反应属于物理变化不是化学变化。 当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。 焰色反应属于物理变化 【思考讨论】 (1)焰色反应是元素的性质还是单质或某种化合物的性质？ 提示：焰色反应是元素的性质，不是单质或某种化合物的性质。 (2)焰色反应属于物理变化还是化学变化？ 提示：焰色反应属于物理变化不是化学变化。 (3)观察钾元素的焰色反应时为什么要透过蓝色的钴玻璃？ 提示：目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。 某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是 ( 　　) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中一定含钠离子 B 【小结】 一、氧化钠和过氧化钠 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 二、Na2CO3 和 NaHCO3 ? 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 三、焰色反应 洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗 （1）钠的氧化物有哪些，各有什么性质？ （2）过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂， 过氧化钠为什么能作供氧剂？ 【情景引入】 现象：产生 ，带火星的木条 ，试管发热，溶液颜色变 。 Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ① ①×2 + ② ： -1 -1 -2 -2 -1 -2 0 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ ② 得2×e- -1 -2 -2 0 失2×e- 得2×e- 失2×e- Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。 2.过氧化钠 （1）与水反应 大量气泡 复燃 红 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e- ，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 （2）与二氧化碳反应 [自学教材·填要点] Na2CO3与NaHCO3的比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 色态 白色粉末 细小白色粉末 俗名 溶解性 都易溶于水， 的溶解度更大 水溶液酸碱性 都呈碱性， 的碱性更强 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 1．Na2CO3与NaHCO3的鉴别 [师生互动·解疑难] 2．Na2CO3与NaHCO3的除杂 混合物 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ① ② ③ 初步结论 白色粉末，加水结块；放热 细小白色晶体，加水部分溶解；放热不明显 振荡时间长 可溶解 固体量减少 溶液变