上海市17区县2014届高考化学二模试题分类汇编16基础理论综合讲解.doc

基础理论综合 说明：试题摘选自2014年上海二模试卷 四．（2014年3月浦东二模）(12分) 23.在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH-发生反应的顺序为：_____、_____、Mg2+和___________。 在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是____。 24.加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。 (1)写出S原子核外最外层电子排布式_________ (2)每摩尔COS气体中含电子____NA(阿佛加得罗常数)个。 (3)写出COS的电子式。__________ 25.海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2-。为什么海水中Al元素的含量极低？_________________________________________________________ 26.某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F2+2H2O→4HF+O2。非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q0)：_________________________________________________ 27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。 (1)构成原电池负极的材料是______。 (2)操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是_____。 四．(12分) 23.H+、Al3+Al(OH)3 Na+ (3分) 24.(1)3s23p4 (2)30 (3) (3分) 25.海水为中性或极弱的碱性，Al3+、AlO2-均不能显量存在 (2分) 26.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q (2分) 27(1)铝(2)H2S 五．（2014年3月浦东二模）(12分) 28.将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。 ______________________________________________________ 29.在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个 离子方程式表示最初发生的反应。 ________________________________________________ 30.石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。 测得反应2C4H10 C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下： 温度(℃) 400 450 500 平衡常数K a 6a 40a (1)该反应的正反应是______(吸热、放热)反应。 (2)向2L密闭定容容器中充入2mol C4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为__________________。 (3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是____。 a b c d (4)下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1~t4间C8H10的浓度变化曲线。  五．(12分)28. Cl2+2Fe2+→2Fe3++2Cl- (2e) (3分)29. 3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+ → 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ (2分)30.(1)吸热 (2)0.02mol/(L·s) (2分) (3)b、d (4) (2分) AA 四、（2014年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分） 合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。 23．Al原子核外电子占据　　　　　个纺锤形轨道； Fe原子核外电子排布式为，铁原子核外有　　　种能量不同的电子。 24．下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是……………………………………（　　） A．Al的导电性、导热性比Fe更好 B．可溶于NaOH溶液，不溶于NaOH溶液 C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多 D．在野外利用铝热剂焊接铁轨 25．航母在海洋中行驶时，