第三节 硫和氮的氧化物学案.doc

第三节 硫和氮的氧化物 1-3课时 班级________ 姓名____________ 小组___________ 学号______ 1．了解二氧化硫的物理性质和用途 2．掌握二氧化硫化学性质 1．掌握二氧化硫化学性质 1．请列举常见的酸性氧化物：___________________________________________；请归纳酸性氧化物一般可以发生哪几类反应？以CO2为例说明： 2．请列举常见的漂白剂并指出其漂白的原理： _________________________________________________________________________ 3．实验室制取CO2气体的反应原理是：_________________________________________ 一．硫（S） 1．自然界中的存在形式： 游离态的硫存在于 附近或 里；化合态的硫主要以 和 形式存在如：硫铁矿 、黄铜矿 、石膏 、 芒硝 等。 2．物理性质： 色晶体，俗称 ，质脆，易研成粉末； 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2 ；_____、___________、 等化石燃料中均含有硫。 3．化学性质：既有氧化性又有还原性 ①氧化性：S+Fe FeS 2Cu+S Cu2S ②还原性：S+O2 SO2 ③强碱溶液反应：3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O（同时体现_____和____性）。 思考：试管内壁附着硫怎样洗掉？ 二．二氧化硫（SO2） 1．二氧化硫的物理性质 、 、 气味的气体；密度比空气 ；易液化、易溶于水 2．二氧化硫的化学性质 SO2属于 性氧化物，可以跟碱或碱性氧化物直接反应；也能与水反应生成 ，从而导致_______污染环境。 （1）二氧化硫与水反应 ： SO2? + H2O SO2与H2O可以化合生成 元弱酸H2SO3；同时由于H2SO3不稳定，也可以分解为SO2 与H2O，象这种类型的反应，我们称之为_________反应。目前我们已知的可逆反应有哪些？请试举出3例： （2）二氧化硫与碱或碱性氧化物的反应（注意类比CO2） SO2 ?+ 2NaOH == + H2O ； SO2 ?+ NaOH == SO2? + Ca(OH)2 == ↓ + H2O ； SO2 + CaO ==_____________ （3）二氧化硫的漂白性：可以使品红溶液等色素 （4）二氧化硫的还原性：2SO2 + O2 （5）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3 ↓ + 2H2O 3．二氧化硫的用途： SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。 三．三氧化硫（SO3） 　1．物理性质：SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 2．化学性质（具有_______氧化物的通性） SO3＋H2O＝ （放出大量热） SO3+CaO= SO3+Ca(OH)2 = + SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3气体） 四．硫化氢（H2S） 硫化氢是一种_____色，有_________气味，有______的气体，含有蛋白质的食物腐败时都能产生硫化氢气体。某些天燃气发生井喷时也能喷出大量的硫化氢，造成严重的污染；硫化氢是一种二元弱酸，具有可燃性。 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 或 2H2S + O2 = 2S + 2H2O（氧气不足） 一．二氧化硫的漂白原理探究（☆☆☆☆） SO2的漂白性质 向品红试液中通入SO2气体时，可以观察到什么现象？将反应后的溶液加热时溶液颜色有何变化？ 通过现象分析：SO2的漂白具有_______性，工业上常用SO2作为漂白剂来漂白纸浆，毛、丝等。其最大的缺点是什么？ SO2漂白与Cl2漂白的对比 氯 水 二氧化硫 原理 氯水中 ，将有色物质氧化成无色物质 SO2直接与有色物质结合生成 实质