第五章化学分析答案.doc

第五章 化学分析 5-1 指出下列情况各引起什么误差，若是系统误差，应如何消除？ (1) 称量时试样吸收了空气的水分 (2) 所用砝码被腐蚀 (3) 天平零点稍有变动 (4) 滴定时操作者对终点颜色判断总是习惯性偏浅 (5) 读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准 (6) 蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子 (7) 滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试剂 答：（1）系统误差（2）系统误差（3）偶然误差（4）系统误差（5）偶然误差 （6）系统误差（7）过失误差 5-2 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%；乙分析结果为39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 解： 平均值 相对误差（RE） 相对平均偏差（） 甲 39.15% -0.026% 0.051 乙 39.24% 0.20% 0.076 所以，甲的准确度和精密度都好。 5-3 如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度，用差减法称量，问至少应用分析天平（0.1mg）称取多少克试样？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？ 解：差减法称量时，两次读数可能引起的最大绝对误差E= ±0.0002 g 因 故 或 如要求分析结果达到0.2%，则试样重 ≥ 0.0002/0.2% = 0.1 g，滴定剂体积 ≥ 0.02 /0.2% =10 mL。 如要求分析结果达到1%，则试样重 ≥ 0.0002/1% = 0.02 g，滴定剂体积 ≥ 0.02/1% =2 mL。 5-4 甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量，每次称取2.6 g，进行两次平行测定，分析结果分别报告为 甲：5.654% 5.646% 乙：5.7% 5.6% 试问哪一份报告合理？为什么？ 解：乙的结果合理。由有效数字的运算规则知，因每次称量质量为两位有效数字，所以分析结果最多取两位有效数字。 5-5 下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？ FeSO4 H2C2O4·2H2O KOH KMnO4 K2Cr2O7 KBrO3 Na2S2O3·5H2O SnCl2 解：能直接配制成标准溶液的物质有：H2C2O4·2H2O，K2Cr2O7，KBrO3，K2SO4 能用间接法配制成标准溶液的物质有：KOH，KMnO4，NaS2O3·5H2O，SnCl2 5-6 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450 mol·L-1，取该溶液100.0 mL，需加水多少毫升，能配制成0.5000 mol·L-1的溶液？ 解：设加水为V mL，得0.5450×100.0 =(100.0+V)×0.5000，V = 9.0 mL 5-7 计算0.2015 mol·L-1HCI溶液对Ca(OH)2和NaOH的滴定度。 解：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O，NaOH + HCl = NaCl + H2O 5-8 称取基准物质草酸(H2C2O4·2H2O)0.5987 g溶解后，转入100.0 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10 mL。计算NaOH溶液物质的量浓度。 解：2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H2O 5-9 标定0.20 mol·L-1HC1溶液，试计算需要Na2CO3基准物质的质量范围。 解：在滴定时，为减少滴定误差，一般要求滴定剂体积在20～30 mL之间。 2H+ + = H2O + CO2 n() = 1/2n(H+) HCl的用量为20~30 mL，则n()的量为：1/2×(0.2×20~0.2×30）mmol 即碳酸钠的称量范围为： (2~3)×10-3×106.0 = (0.2120~0.3180) g，即0.2~0.3g之间。 5-10 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）。称取试样0.3000 g，加入浓度为0.2500 mol·L-1 HCI溶液25.00 mL，煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol·L-1的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗5.84 mL，试计算试样中CaCO3的质量分数。 解：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2 n(CaCO3) = 1/2n(H+) = 1/2×(0.2500×25.00－0.2012×5.84) mmol ω(CaCO3) = n(CaCO3)×M(CaCO3)×100/0.3000 =1/2×(0.2500×25.00－0.2012×5.84)×10-3×100.09×100/0.3000 =