第十六章氧族元素.doc

第十六章氧族元素 BBDBC DDADC BDDAB CCCCB 2.填空题 （1.）(1306) 强于 （2）(7308) ，，， （3）(1308) H3AsO4 Tl(OH)3 （4）(4400) D， B 。 （5）(7321) (1) Na2S2O4，Na2S4O6　　(2) K2S2O8　　(3) K2S2O7　　(4) K2S2O8　　(5) Na2S2O4 （6）H2S （7）(4364) 不等性sp2 2个? 离域 （8）(1323) HClO3 HClO HNO3(稀) HNO2 H2SO4 H2SeO4 PbO2 SnO2 （9）(7438) （10）(1352) HReO4 H6TeO6 （13）(1325) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 4问答题 （1）(1337) (1) TlI具有共价性； (2) 硫酸根中的S与O之间的d - p (键较强； (3) F的电负性大，NF3中N原子上的电荷密度小。 （2）(1386) Se、Te和S同属VIA族元素，其原子的外层电子结构都是ns2np4，但是这三个元素的离子半径不同： S2- 182 pm Se2- 183 pm Te2- 212 pm 从离子半径来看，S2-和Se2-相似，因此Se很容易进入硫化物的晶格，以类质同晶方式替换硫； Te2- 的离子半径与S2- 相差较大，不易进入硫化物晶格，经常形成自己独立矿物，如碲银矿、碲金矿、碲铋矿及碲铅矿等。 (3).(4373) 这主要决定于三个化合物的结构。 O2 O3 H2O2 结构 键的性质双键单双键之间单键 所以键能次序 O2 O3 H2O2 （4）(1395) (1) 2+ 2Fe3+ =+ 2Fe2+ (2) 2+=+ 3I( (3) + 4Br2 + 5H2O = 2+ 8Br(+ 10H+ (4) + 4Cl2 + 5H2O = 2+ 8Cl(+ 10H+ （5）(1397) (1) 水分子中有两个化学键，都是极性共价键； (2) H2O分子是极性分子； (3) 杂化轨道理论认为：在形成水分子时，O 原子的一个2s轨道和三个2p轨道采取sp3杂化。在四个sp3杂化轨道中，有两个杂化轨道被两对孤电子对分别占据，剩下的两个杂化轨道被两个成单电子占据，故只能与两个H 原子的自旋相反的1s电子形成两个共价单键。根据sp3杂化轨道的空间取向，似乎H2O分子中的两个O—H键间的夹角应为 109.5(，但实际上由于占据两个sp3杂化轨道的两对孤电子对对成键电子对所占杂化轨道的排斥，使得两个O—H键间的夹角为104.5(，水分子的空间构型为V型。 (4) 氧族元素氢化物的沸点除H2O外，因相对分子质量和分子体积依次增大，而存在于分子间的范德华力(主要是色散力)也依次增大，因而沸点依次升高。 H2O的沸点最高，反常是因分子间还存在氢键的原因。 （6）(1398) (1) 在K2Cr2O7的硫酸酸性溶液中，加入乙醚及H2O2，乙醚层显蓝色。 4H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4 === 2Cr(O2)2O(乙醚) + K2SO4 + 5H2O 蓝色 (2) 在含有TiO2+ 离子的硫酸溶液中，加入H2O2，溶液显橙黄色。 TiO2+ + H2O2= [TiO(H2O2)]2+ (7)(4386) H2O2遇到杂质、血(其中含有酶)等物质分解：H2O2= H2O +O2( 释放出的氧气泡可使疮伤深处的浓血鼓出，并消毒灭菌。 实验室中制备方法：Na2O2或BaO2与H2SO4作用 BaO2 + H2SO4= BaSO4 + H2O2 其结构(在气态时) 鉴别H2O2方法： 在酸性溶液中加入K2Cr2O7生成蓝色过氧化铬CrO5，它在乙醚中稳定。 使用中注意勿烧伤皮肤，操作30 % H2O2时最好戴胶皮手套，保存时装入塑料瓶中，并罩上黑纸，以防遇光分解。浓度在65 %以上遇有机物易爆炸。 （8）(4487) SOF2、SOCl2、SOBr2都是三角锥构型。 这三