高中化学离子反应.doc

突破思维 　　1．首先让学生明确本节的学习目的：许多化学反应是在水溶液中进行的；参加反应的物质主要是酸、碱、盐；在科学研究和日常生活中，我们经常接触和利用这些反应。 　　2．重视实验在本节教与学中的重要性，可做一金属导电实验，对比两电解质溶液〔NaCl（aq）、CH3COOH（aq）〕导电实验，分析三者的导电实质，使学生通过实验，讨论、分析后，认识电解质及其强、弱之分。 　　3．离子反应及发生条件教学时要注意由浅入深，循序渐进。做好[实验2－1]和结合表及图2－10、图2－11进行讨论，可顺利导出离子反应的实质和离子反应的发生条件。 　　4．离子反应及其发生条件与离子反应方程式的正确书写两部分内容是密切相关的，其核心为离子反应。电解质是离子反应的物质基础，离子方程式是离子反应的表示方法。离子方程式的正确书写必须在理解离子反应的实质和发生条件的基础上才能完成。即离子方程式的教学是在掌握了书写规则后，通过对离子反应实质和发生条件的理解而逐步加深形成的。 　　5．本节教学内容较多，一定要注意掌握教材的深度和广度。不要在强、弱电解质概念上进行大量练习，离子反应发生条件也可先仅限于复分解反应。要选择那些常见的又不太复杂的离子反应让学生练习。 　　6．引导学生回忆并总结初中课本附录“酸、碱、盐的溶解性表”。把学生好的记忆规律介绍出来，如“可溶盐钾、钠、硝酸、铵”等顺口溜或其他方法。注意记住难溶物像硫酸钡、卤化银、碳酸盐（钠盐、钾盐除外）等。同时适当介绍常见的难电离化合物如氨水（NH3·H2O）等，以及常见的挥发性物质如氯化氢、氨气等。要在练习中不断总结加深记忆和理解，使学生熟能生巧。 溶液中的离子共存问题 　　1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存 　　（1）有气体产生。如CO、S0、S2－、HCO、HSO、HS－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。 　　（2）有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO、CO等大量共存；Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与OH—大量共存；Pb2＋与Cl－、Fe2＋与S2－、Ca2＋与PO、Ag与I－等不能大量共存。 　　（3）有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、PO、HPO、H2PO、F－、C1O－、A1O、SiO、CN－、C17H35COO－等与H＋不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO、HPO、HS－、H2PO、HSO不能与OH－大量共存；NH与OH－不能大量共存。 　　（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3＋、Al3＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在于同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO＋3Al3＋＋6H2O4Al（OH）3↓等。 　　2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2－、HS－、S0、I－和Fe3＋不能大量共存。 　　（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO、Cr2O、NO、ClO－与S2－、HS－、S0、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存；S0和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋S0＋6H＋3S↓＋3H2O反应而不能共存。H＋与S2O不能大量共存。 　　3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存 例：Al3＋和HCO、CO、HS－、S2－、AlO、ClO－等；Fe3＋与CO、HCO、AlO、ClO－等不能大量共存。 　　4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 　　如Fe2＋、Fe3＋与SCN－不能大量共存；Fe3＋与不能大量共存。 规律总结 　　一、在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 　　二、离子反应可以用实际参加反应的离子符号表示，这种式子叫做离子方程式，一个离子方程式可以表示一类化学反应。 相关链接___离子方程式书写和正误判断应注意的问题 　　1．明确离子反应的实质。离子反应是在溶液中进行的反应，没有自由移动的离子参加或没有离子生成的反应，不能简化成离子方程式。如Cu和浓H2SO4反应，Cl2通入石灰乳中制漂白粉等。 　2．只有可溶性强电解质才能写成离子形式，弱电解质和不溶于水的强电解质，如沉淀、气体等要写成化学式。 　　3．切忌以偏概全。如硫酸铜溶液中加入Ba（OH）2溶液写成：Ba2＋＋SOBaSO4↓是错误的，这是遗漏了Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓的反应，正确写法是： Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－Cu（OH）2↓＋BaSO4↓ 　　4．注意质量守恒和电荷守恒（特别是电荷守恒）。如判断“硫酸亚铁溶液中加