过氧化钠练习.doc

过氧化钠题型全面点击 新晃一中 杨永高 题型示例一：1.Na2O2与H2O及CO2反应的的实质 解题精要：Na2O2与H20的反应实际上分两步进行 Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2 ① 2H2O2=2H2O+O2 ↑ ② ①*2+② [消去中间产物H2O2]： 2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2↑ 可知此反应中生成的-2价的O 进入H2O 中，而不是进入NaOH ，在标电子转移时，若用线桥表示，则左右两边的水不能消，若用单线桥表示，则左右两边的水可以消，此反应的电子转移可用下式表示： 在上述反应中Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂，氧化产物是O2 ，还原产物是H2O。 同理Na2O2 与CO2 的反应为： Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ① 2H2O2=2H2O+O2↑ ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③ ①*2+②+③*2[消去中间产物NaOH,H2O2 ] 在实际教学中我们发现许多教师用双线桥表示，Na2O2与H2O,CO2反应为： 这种表示方式从化学方程式来表面看是正确的，但从反应的历程来看这反应是完全错误的。 例1：在Na2O2与H20的反应中的还原产物是（ ） A：NaOH B H20 C O2 D 无法判断 答案选B 例2：在Na2O2与CO2的反应里，每生成5.6LO2（标况）时，转移电子数为（　　）。　 　A．2个 B．0.25mol C．3.01×1023个 　　D．1mol 　　答案选C。 题型示例二：结构分析 解题精要：Na2O2的电子式为　　，即含有Na+和O22-（过氧离子），Na2O电子式为Na+，即含有Na+和O2-，同时注意：O22- 是过氧离子，而O2-是超氧离子。 例3： 1mol的Na2O2晶体和1mol的Na2O晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（　）。　 　　A．前者大 B．前者小 　　C．相等 　　D．不能肯定 答案选C。 题型示例三：Na2O2与H2O的反应 解题精要：利用反应方程式进行计算。通过计算可知：将Na2O2粉末加入H2O(液)中，液体增重质量等于同“分子”数的Na2O的质量在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是( ) A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙 C.甲＝丁＜乙＝丙 D.丁＜甲＜乙＜丙 解析 此题要求熟练掌握几个反应： 甲：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 乙：Na2O+H2O2NaOH 丙：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 则其质量分数分别为： 甲：= 乙：= 丙：= 丁：= 故答案为B. 将Na2O2粉末加入H2O(液)中，液体增重质量等于同“分子”数的Na2O的质量，选A。 例7：在标况下，将CO和CO2混合气体共0.1摩充入盛有3.9ｇNa2O2密闭容器中，然后用电火花不断引燃容器内气体混合物，使之充分反应。若CO2在混合气体中的物质的量分数为x，试通过分析和计算，得出x值与剩余气体的关系的几种情况，将结果填写在表1中（写计算过程）。　　表1　Na2Ｏ2＋ＣＯ＋ＣＯ2的反应结果与各物质的量的关系 x值 剩余气体 化学式 物质的量/摩 　 分析：n（CO2）=0.1xmol　　n（CO）=0.1（1-x）mol（0＜x＜1）　　n（Na2O2）=3.9g／（78g/mol）=0.05mol　　当CO与Na2O2恰好完全反应时，根据关系CO——Na2O2，有nCO=n（Na2O2）。　　即：0.1（1-x）=0.05 　　　 x=0.5（临界值）　　讨论：1）当0＜x＜时，Na2O2与CO2反应，Na2O2耗完，且CO有剩余，CO2的量不变。CO + Na2O2＝　Na2CO3　 　0.05←0.05　　过量的CO为0.1（1-x）-0.05=（0.05-0.1x）mol，即最终剩余气体由0.1molCO2和（0.05-0.1x）molCO组成。　　（2）当x=1／2时，0.05mol的CO恰好与0.05mol的Na2O2完全反应，最终只有0.05mol的CO2气体。　　 （3）当1／2＜x＜1时，CO与Na2O2反应，CO耗完，剩余Na2O2再与部分的CO2反应并生成O2。Na2O2　　+　　CO＝Na2CO3　　 0.1（1-x）←0.1（1-x）　　剩余的Na2O2为0.05-0.1（1-x）=（0．1x-0．