选修三第一章第二节原子结构与元素的性质.doc

第二节 原子结构与元素的性质 考查点一　原子结构与元素周期表 元素周期表中，非金属元素存在的区域为(　　)。 A只有s区 B．只有p区 区、d区和ds区 D．s区和p区 解析　非金属元素除H元素在s区外，其余的均在p区。 答案　D 闪烁着银白色光泽的金属钛()因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有、、等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)。 上述钛原子中，中子数不可能为22 钛元素在周期表中处于第四周期 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 钛元素是d区的过渡 解析　题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A选项正确；Ti位于第四周期ⅣB族，属于d区元素，故B、D选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C选项错误。 答案　C 考查点二　元素周期律的应用 下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)。 、Be、B原子的最外层电子数依次增多 、S、Cl元素的最高化合价依次升高 、O、F电负性依次增大 、K、Rb第一电离能逐渐 解析　同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故C项正确；同主族元素的第一电离能从上至下逐渐减小，故D项错误。 答案　D 下列叙述中正确的是(　　)。 同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 室温时，0族元素的单质都是气体 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 解析　同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最小，A项错误；同一主族中，原子半径越大，越难得B项错误；C项正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D项错误。 答案　C 下列各元素，最易形成离子化合物的组合是(　　)。 第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素 解析　①为Na元素，④为活泼非金属元素F，故①④易形成离子键，故选D。 答案　D 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 　②1s　③1s　④1s 则下列有关比较中正确的是(　　)。 第一电离能：④③②① 原子半径：④③②① 电负性：④③②① 最高正化合价：④③＝②① 解析　由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④③②①，项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④最大，②最小，C项不正确；F无正价，②、③最高正化合价为＋5价，①的最高正化合价为＋6价，D项不正确。 答案　A 考查点三　微粒半径大小比较 已知A＋、B(＋1)＋、C－、D(＋1)－都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是(　　)。 D C．DCAB D．ABDC 解析　A、B、C、D四种元素的相对位置 D C A B Z，根据原子半径大小变化规律可知ABDC。 答案　D 、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是(　　)。 原子半径：acdb 电负性：abdc 原子序数：dacb 最高价含氧酸的酸性：cda 解析　由a的原子结构示意图分析得，a应为硅元素，位于第三a、b、d同周期，b元素显＋1价，故b应为Na；又因c显－3价，则c应为氮或磷，但d为第三周期元素，且c与d同主族，故d应为磷，c应为氮元素。将a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。 答案　D 考查点四　综合应用 如图所示为元素周期表的大致框架 (1)在如图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线． (2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到ⅦA族。但根据氢________族。 (3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。 在如图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在甲、乙两元素在元素周期表中的相应位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是________(填名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。 81 Tl 铊 6s26p1 (4)2008年8月2日，CCTV－1《焦点访谈》栏目中报道了“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如右图卡片中所示。下列叙述不正确的是(　　)。 铊在元素周期表中的位置是第六周期ⅡA族 铊原子的中子数为204－81＝123 表示铊原子有6个电子层，最外电子层中有3个电子 铊的金属性比铝的强 铊元素是p区元素 解析　(1)在周期表中沿着B、Si、As、Te