选修四学生实验报告册.doc

（化学反应原理） 班级：—————— 姓名：—————— 教师：—————— 学生实验一 酸碱中和中和热测定 预习思考 ◆实验目的 测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。 ◆实验原理 中和反应原理：H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol 中和热计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mCΔt 其中 Q为 ，m为 ，C为反应混合液的比热容， △t为 ； 因为m = V（酸）ρ（酸）＋V（碱）ρ（碱），V（酸）=V（碱）=50mL，而酸的浓度是0.50 mol/L ，碱的浓度是0.55mol/L；且ρ（酸）=ρ（碱）=1 g/cm3、C=4.18 J/（g·℃），所以 Q = ；。 ◆实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液（为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和，采用 ）。 ◆要点提示 酸和碱反应的实质是 。 中和热实验所测得的数据若不是57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因有哪些？ 记录与分析 实验时间： 年 月 日 第 节 同组成员： 实验步骤 现象 结论与解释 中和热测定 1. 按图示装好简易量热器装置。 2. 用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 3. 用 量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4. 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的酸中，并把量筒中的NaOH溶液 倒入小烧杯（注意不要洒到外面），迅速盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻 （填“上下”或“左右”）搅动溶液，并准确读取混合溶液的 ，记为终止温度，记入数据表。 并重复实验步骤2~4次，记录数据。 温度计示数如何变化？ 小烧杯内现象如何？ 大烧杯外壁是否发热？ 碎泡沫塑料的作用是 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？ 清理实验仪器，维护好实验台卫生，并认证完成实验报告。 三、数据记录与处理 中和热测定数据表 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差 （t2-t1）/℃ 平均温度差 /℃ △H/kJ/mol HCl NaOH 平均值 1 2 3 四、问题讨论 1、中和热测定实验酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 2 大小烧杯放置时，为什么要两杯口相平？填充泡沫塑料的作用是什么？ 3.实验中所用到的盐酸和氢氧化钠的物质的量比为何不是1：1，而是氢氧化钠过量？若盐酸过量行吗？ 实验成绩： 学生实验二 酸碱中和滴定 预习思考 ◆实验目的 练习使用pH计测量溶液的pH；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点；体会定量实验在化学研究中的作用。 ◆实验原理 在酸碱中和反应中，使用一种 的酸（或碱）溶液跟 的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。 计算公式： 或 。 ◆实验用品 1、0.1mol/L左右的盐酸、0.1mol/L左右的