酸碱中和滴定练习题.doc

酸碱中和滴定练习题 班级 姓名 学号 一、选择题 1、在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （ ） A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端 C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺的右边 2、准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是 （ ） A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯 3、下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 （ ） A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量 D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 4、酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是 （ ） A. 与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热 B. 与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热 C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热 D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍 5、下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是 （ ） A. 两种溶液中OH－的浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和 C. 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同 6、酸碱完全中和时 （ ） A、酸与碱的物质的量一定相等 C、酸与碱的质量相等 B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等 D、溶液呈中性 7、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是 （ ） A、25mL容量瓶 B、25mL量筒 C、25mL酸式滴定管 D、25mL碱式滴定管 8、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为 （ ） A、5mL B、20mL C、大于5mL D、小于5mL 9、用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+)之比为（ ） A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104 10、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是 （ ） A、加入5mL盐酸再进行滴定 B、返滴一滴待测盐酸 C、重新进行滴定 D、以上方法均不适用 11、有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1molL-1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半；向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为A. ①=②③ B. ③②① C. ③=②① D. ①=②=③ 12、向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 （ ） A、弱碱 B、一元强碱 C、多元强碱 D、任何强碱 13、等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3