金属腐蚀学习题.doc

腐蚀学第一章习题 导出腐蚀速度mm/a与mg/dm2·d间的一般关系式。 思考题 什么是腐蚀?为何提出几种不同的腐蚀定义? 举例说明研究腐蚀的意义. 化学腐蚀和电化学腐蚀的区别是什么？ 金属的主要腐蚀形态有哪些？ 10、表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有什么联系？这些腐蚀速度表达式中，哪些是量方程式？哪些是数值方程式？它们之间的主要区别是什么？ 腐蚀学第二章习题 计算在25℃和50℃下的2.3RT/F值。 计算Zn在0.3mol/L ZnSO4溶液中的电极电位（相对于SHE），换算成SCE电位值是多少？ 计算离子活度为10-6mol/L时，Ag/Ag+、Cu/Cu2+和Fe/Fe2O3/H+的平衡电极电位以及第三个电极的pH值。(已知：uoAg=0 , uoCu=0 , uoFe=0, uoFe2O3=-742.200KJ/mol , uoAg+= 77.12KJ/mol , uoCu2+=65.52 KJ/mol, uoH+=0) 计算25℃时，下列电极的标准电极电位 a)、Cu在氰化物溶液中（注意铜为1价） b)、Ni在氨溶液中 c)、Zn在碱溶液中 计算Ag/AgCl电极在1mol/L NaCl溶液中的电位。 计算40℃氢分压PH2=0.5atm时氢电极在PH=7的溶液中电极电位。 计算25℃时，铁在pH=9.2的0.5mol/L NaCl溶液中的电极电位。 10、Zn(阳极)与氢电极(阴极)在0.5mol/L ZnCl2溶液中组成电池的电动势为+0.590V，求溶液的pH值。 11、把Zn浸入pH=2的0.001 mol/LZnCl2溶液中，计算该金属发生析氢腐蚀的理论倾向。(以电位表示) 12、计算镍在pH =7的充空气的水中的理论腐蚀倾向。假定腐蚀产物为H2和Ni(OH)2, Ni(OH)2的溶度积为1.6×10-16。 13、铜电极和氢电极(PH2=0.2MPa)浸在Cu2+活度为１且pＨ＝１的硫酸铜溶液中组成电池，求该电池的电动势，并判断电池的极性。 14、计算在pH=0的充空气的CuSO4溶液中铜是否因腐蚀而生成Cu2+（活度为１）和H2（0.1MPa），并以电位差表示腐蚀倾向的大小。 类似的，计算在pH＝10的充空气的KCN溶液中(CN- 活度为0.5)是否腐蚀，假定生成Cu(CN)2–离子，其活度为10-4；且下列反应的E0 =–0.446V。 Cu(CN)2– + e =2 CN–+ Cu 15、计算下列电池的电动势：Pt∣Fe3+ (αFe3+ = 0.1)，Fe2+ (αFe2+ = 0.001)‖Ag+(αAg+ = 0.01)∣Ag，并写出该电池的自发反应，判定哪个电极为阳极？ 16、计算铜电极在0.1mol/LCuSO4和0.5MCuSO4中构成的浓差电池的电动势，忽略液界电位，写出该电池的自发反应并指出哪个电极为阳极？ 17、计算40℃时下列电池的电动势：Pt∣O2（0.1MPa），H2O，O2（0.01MPa）∣Pt，并指出该电池的极性，哪个电极为阳极？ 18、计算氢电极(PH2=1atm)和氧电极(PO2=0.5 atm)在0.5MNaOH溶液中组成电池的电动势，并指出该电池的极性，哪个电极为阳极？ 19、计算银浸在0.1MCuCl2是否会腐蚀而生成AgCl，其腐蚀倾向有多大（用电位表示）？ 20、当银浸在pH＝9的充空气的KCN溶液中，CN- 活度为1.0，Ag(CN)2–活度为0.001时，是否会发生析氢腐蚀？ 21、Zn浸入CuCl2溶液中将发生什么反应？当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止？ 22、计算由铁和铅电极在等活度的Fe2+ 和Pb2+ 溶液中组成电池的电动势。当此电池短路时，哪个电极倾向于腐蚀？ 23、计算上题在pH=10的被空气饱和的碱溶液中的电动势。若此电池被短路，哪个电极被腐蚀？假定腐蚀产物为HPbO2–，其活度为0.1，而铁是钝化的，其电位接近氧电极，且 HPbO2–+ H2O +2e = Pb +3OH– E0 =–0.54V 24、已知Fe2++2e = Fe, Eo=-0.440V , Fe3++e = Fe2+, Eo=0.771V； 计算Fe3++3e = Fe的标准电位Eo。 25、已知O2 + 2 H2O +4e = 4OH–, Eo=-0.401V , 计算O2 + 4 H+ +4e = 2 H2O 的标准电位Eo。 26、计算使Fe在PH=3的0.1MFeCl2溶液中腐蚀停止所需的氢气压力。(逸度) 27、计算如上题中使铁在充空气的水中具有腐蚀产物Fe(OH)2的腐蚀停止所需的氢气压力。Fe(OH)2的溶度积为1.8×10-15。 28、计算停止镉在25℃充空气的水中腐蚀所需的氢气压力。