广东省汕头金山中学2016届高三化学上学期期中试题.doc

2015-2016学年第一学期高三期中考试 理综试卷（化学试题） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 第I卷（选择题共126分） 7． 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用， 试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析 中正确的是 A.“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油 C．烟的主要成分是炭黑 D．烟的主要成分是石墨 8． 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于(AlH3)n的推测错误的是 A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价 C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D．氢铝化合物具有强还原性 9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子 B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH― C．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA D．1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子 10．下列离子方程式正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2O B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O C．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓ D．向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L(标准状况下)Cl2： 10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－ 11．下列所陈述的事实与解释均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色 NaClO水解显碱性 B 收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅 生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体 C 向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有Fe2+ D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 发生了萃取 12．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是 ①1mol该有机物可消耗3molH2； ②不能发生银镜反应； ③分子式为C12H20O2； ④它的同分异构体中可能有酚类； ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．②③④ 13．天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN－污染可用右图所示装置除去含CN－废水中的CN－，控制溶液pH为9~10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化 为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O 26.（14分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐 水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应 原理可用如下化学方程式表示： NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3↓， 依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了 如右实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨 和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和： （1）A装置中所发生反应的离子方程式为： 。 C装置中稀硫酸的作用为： 。 （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水） 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为