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高二化学测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1． “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)＝10－9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是(　　) A．能全部透过半透膜　　B．有丁达尔效应C．不能透过滤纸 D．所得分散系一定是浊液 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 B．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 C．常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子 D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 A、气体A与气体B的相对分子量之比为m:n B、同质量的A与B的分子个数比为n:m C、同温同压下，气体A与气体B的密度比为n:m D、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比为m:n 4．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为(　　) A. B. C. D. 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－NH4＋、Ba2＋、AlO2－、ClK＋、Na＋、CH3COO－、Br－Na＋、K＋、CO32－、NO3－A．铜片插入氯化铁溶液中 Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+ B．Ca2++2ClO－+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－ ＋ H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ DNaOH和Ba(OH)2混合溶液中通入少量CO22OH－＋　CO2＝CO32－＋H2O ．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是(　　) ①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl－＞As； ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH－；⑤SnCl是氧化产物。 A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③④ D．①③ CO(g)+Cl2(g); 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 A．①④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．全部 A．0.1 mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-) B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、 ④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ C．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN-)则a一定大于b D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b 11. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 12. 已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是 A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-) C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出. D.将AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI