九年级化学下册9.3溶液的浓度（第1课时）同步测试（含解析）（新版）新人教版.doc

课题3《溶液的浓度》 一、计算题 　　1．关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（　　） 　　A．100g水溶解了5g NaCl??????? ?????????B．5g NaCl溶解在95g水中 　　C．溶液中NaCl和水的质量比为1：20???? D．溶液中NaCl和水的质量比为19：1 　　考查目的：溶液的质量分数 　　答案：B。 　　解析：溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。 　　2．从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（　　） 　　A．溶质的质量????? B．溶剂的质量?? C．溶液质量??????? D．溶质的质量分数 　　考查目的：溶液的特征。 　　答案：D。 　　解析：溶液具有均一、稳定的特征。取出的溶液浓度和原溶液相同。 　　3．20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。下列图像能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（　　） 　　考查目的：对饱和溶液的理解。 　　答案：C。 　　解析：向不饱和溶液中加入固体，可以继续溶解至饱和，这个阶段的溶质质量分数增大，饱和之后再加入的固体不能溶解，质量分数不再改变。 　　4．氯化钠在20 ℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（　　） 　　A． 20%??? B． 26．5%?? C． 25%?? ?D． 30% 　　考查目的：对溶解度和溶质质量分数的理解。 　　答案：D。 　　解析：氯化钠在20℃时溶解度为36g含义是指20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，由此可计算20℃的氯化钠饱和溶液质量分数为26．5%??，所以选D项。 　　5．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（　　） 　　A．溶解度减小??? ?????????B．溶液的质量不变 　　C．溶质的质量分数减小???? D．溶剂的质量不变 　　考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。 　　答案：B。 　　解析：把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，会有一部分硝酸钾固体析出，从而质量分数减小，溶液总质量也会减小，但是水不会发生改变。 　　6．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液 A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液 B。下列说法中正确的是（　　） 　　A．4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液 　　B．室温下，B溶液一定是饱和溶液 　　C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 　　D．A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数 　　考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。 　　答案：A。 　　解析：对饱和溶液的判断标准是能否继续溶解该溶质，可知?4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液，室温下，B溶液不一定是饱和溶液。升温时，原来不能溶解的蔗糖又继续溶解，A溶液中溶质的质量分数小于B溶液中溶质的质量分数，同时也说明温度升高，蔗糖溶解度增大。 　　7．25 ℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　） 　　A．溶质的溶解度不变　???????? ???????B．溶质的质量分数不变 　　C．仍为饱和溶液　　　??????? ????????D．溶液的质量不变 　　考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。 　　答案：A。 　　解析：固体物质的溶解度随温度改变而改变，温度不变，溶解度不变，加入水后溶液变为不饱和溶液，质量分数变小，质量变小。 　　8．无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（　　） 　　A．7.1kg ?????B．14.2kg? ??????C．71kg????? D．142kg 　　考查目的：溶质质量分数的计算。 　　答案：B。 　　解析：溶质质量＝溶液质量×溶液的质量分数 　　9．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。 则下列叙述正确的是（　　） 　　A．②中所得溶液是饱和溶液?????????? B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl 　　C．③④溶液的溶质质量分数相等?????? D．①所得溶液的溶质质量分数为20% 　　考查目的：溶质质量分数的计算。 　　答案：C。 　　解析：分析图中数据可知20℃时10g水最多能溶解3.6g NaCl，①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液。 　　10．（2013盐城）如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） 　　B．t20C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 　　C．将甲溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出 　　D