2.3化学反应速率与限度.ppt

①逆：化学平衡研究的对象是 反应。 ②动：化学平衡状态是一种 平衡。达到平衡时，正逆反应并没有停止，仍然在进行。 ③等：V(正) V(逆) 0。 ④定：反应物浓度和生成物浓度 。 ⑤变：外界条件(浓度、温度、压强等) 时，原平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。 * 2.3 化学反应的速率和限度 沦囊尘栋酚臻焕幕尊仗毖缸贯冕污醉恒歌森滦被盏仕郧霉药湿六亏磺盐恐2.3化学反应速率与限度2.3化学反应速率与限度 这些化学变化有何差异？ 牛奶腐坏 铁桥生锈 爆炸 很快 较快 较慢 溶洞形成 很慢 情境导入 粘蚜讽蚤钨柒交犹康禽践瞩扛欧屉葵酉贺莫篆咋景黍料聪跌赎逮郭柱哼阐2.3化学反应速率与限度2.3化学反应速率与限度 学习目标 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。 2.了解影响化学反应速率的因素,初步了解控制化学反应速率的方法。 3.认识可逆反应及其特征。 4.了解并会判断化学平衡状态,初步了解化学反应条件的控制。 浓呢寸沈浪黎啤针围感昔矾夯夸学手幽首绽讳叁实酸灸姿砷呼羞勇斤亏奥2.3化学反应速率与限度2.3化学反应速率与限度 自主学习 一、化学反应速率 (1)意义:表示化学反应进行_________的物理量。 (2)定义:用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的_________来表示。 (3)表达式: ______________ (4)单位: mol·L-1·S-1 或 ________________。 (5)举例:某反应中H2在2min内由2mol·L-1变成1mol·L-1 ，则v(H2)=__________________。 快慢 mol·L-1·min-1 v(B)= △c(B) △t 减少量 增加量 0.5mol·L-1·min-1 1.化学反应速率的含义和表示方法 橡硬搅疑挝娱庚轮轧堂留积啤俗疤解志琉胁鞭却瓣挨刘予漳皋蒸鹏壤苫辆2.3化学反应速率与限度2.3化学反应速率与限度 例：在1L的密闭容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应N2+3H2 2NH3，2min后氨气的物质的量变为0.4mol，则以氨气表示的化学反应速率是多少？ 以氮气和氢气表示的这2min内的化学反应速率又是多少？它们之间有什么关系？ 简韩蔚吨郧持鞭萨孰距枪庙垣棕骑义沂晤最砾碱札遗醛钒盾足庭克皋乖爪2.3化学反应速率与限度2.3化学反应速率与限度 对化学反应速率的正确理解 挡硝欺武支偷友仔齐烁披镁坑祸氢傲厢身乖焦状拉糟埃鸳像潜媳宋蘑今倒2.3化学反应速率与限度2.3化学反应速率与限度 2.外界因素对化学反应速率的影响 (1)温度: 实验操作 实验现象 实验结论 产生气泡由快到慢的顺序:______ 升高温度,反应速率_____; 降低温度,反应速率_____ CA 增大 减小 实验探究 财脸影饥辽壕琶类藕靶辕唾蕴电笨宅舶残红电舞腊酝删筹莽逸谨曙簧痹撰2.3化学反应速率与限度2.3化学反应速率与限度 (2)催化剂: 实验操作 实验现象 实验结论 产生气泡速率的相对大小:____，____ 催化剂能_____H2O2分解的反应速率 a 加快 ca 肛叙敖栈顾谭齐挂啸荡侍极亢阶丹液啄枝沧庙篷顺搀朗松炊篷肩烩骆致荡2.3化学反应速率与限度2.3化学反应速率与限度 【 思考与交流】 （1）请从化学反应快慢的角度解释人们为什么使用电冰箱储存食物。 （2）实验时，通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合均匀再进行反应。原因是什么？ （3）人们通常把固体试剂溶于水配成溶液进行化学实验，原因是什么？ （4）实验室用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡有会重新多起来。原因是什么？ （5）实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？ 娇破黔夜桑吱产组解峨弱网涪骨购滚妒测冉犬柄冗傻状垒沤权旧禽坟允懊2.3化学反应速率与限度2.3化学反应速率与限度 除温度、催化剂外,固体的_______、反应物的状态、溶液的_____、气体的_____、溶剂和光照等都可以影响化学反应速率。 (3)其他影响因素: 表面积 浓度 压强 峦臣门淤慌停盅肇关税异碳忿忠饵丑务五类嘶布围斯庄断款窥洲挽答亮量2.3化学反应速率与限度2.3化学反应速率与限度 (1)浓度:增大反应物浓度,化学反应速率增大; 减小反应物浓度,化学反应速率减小。 影响化学反应速率的四大外因 (3)压强:增大压强,化学反应速率增大; 减小压强,化学反应速率减小。 (只适用于有气体参加或有气体生成的反应。) (2)温度:升高温度,化学反应速率增大;